Fe + HNO3 = ? уравнение реакции
Закончите уравнение реакции Fe + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте полученную соль трехвалентного железа: приведите основные физические и химические свойства вещества, а также способы получения.
В результате растворения навески металлического железа в азотной кислоте (Fe + HNO3 = ?) может происходить образование различных продуктов. Это зависит от концентрации раствора кислоты. Так, в случае горячего разбавленного раствора продуктами взаимодействия являются нитрат железа (III), монооксид азота вода; очень разбавленного — нитрат железа (II), азот и вода. Молекулярные уравнения реакции имеют вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества, оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Нитрат железа (III) представляет собой очень гигроскопичные кристаллы, поэтому в безводной форме его получить не удалось. Наиболее часто он встречается в виде кристаллогидратов (бесцветные) и (светло-оранжевые).
Эту соль получают путем непосредственного растворения железа в разбавленном растворе азотной кислоты или по реакциям обмена между солями:
В водном растворе нитрат железа (III) гидролизуется. Разлагается при нагревании: