Fe + H2SO4 (разб) = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Fe + H2SO4 (разб) = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

При обработке железа массой 10 г раствором разбавленной серной кислоты (Fe + H2SO4 разб = ?) в атмосфере углекислого газа образуется средняя соль – сульфат железа (II) и выделяется газ водород. Вычислите массу соли. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какое из исходных веществ было в избытке? Относится ли данная реакции к окислительно-восстановительным?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между железом и разбавленной серной кислотой (Fe + H2SO4 разб = ?) приводит к образованию сульфата железа (II) и выделению водорода и относится к окислительно-восстановительным. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Fe + H_2SO_4_dilute \rightarrow FeSO_4 + H_2.$

Запишем ионные уравнения, однако, следует учесть, что простые вещества и вода являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.

$Fe^{0} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2;$

$Fe^{0} + 2H^{+} \rightarrow Fe^{2+} + H_2.$

Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Fe^{0} -2e \rightarrow Fe^{+2};$

$H^{+} +1e \rightarrow H^{0}.$

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Fe) = 56 g/mole$ ; $M(H_2SO_4) = 98 g/mole$ ):