Fe -> FeCl2 уравнение реакции

DWQA Questions › Fe -> FeCl2 уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме Fe -> FeCl2. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Укажите окислитель и восстановитель. Какая масса железа потребуется для получения по этой реакции хлорида железа (II) массой 123 г?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция растворения железа в растворе разбавленной соляной кислоты позволяет получить хлорид железа (II) (Fe -> FeCl2) (замещение). Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы железо и водород изменяют свои степени окисления. Реакцию следует проводить без доступа воздуха. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Fe + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H_2.$

Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Fe^{0} -2e \rightarrow Fe^{+2};$

$H^{-} +1e \rightarrow H^{0}.$

Железо является восстановителем, а соляная кислота – окислителем.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей образовавшегося в результате этой реакции хлорида железа (II) ( $M(FeCl_2) = 127 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (FeCl_2) \rightarrow m(FeCl_2) \div M(FeCl_2) \rightarrow 123 \div 127 \rightarrow 0,97 mole.$

Согласно уравнению реакции

$n(FeCl_2) : n(Fe) = 1:1,$

значит

$n(Fe)= n(FeCl_2) = 0,97 mole.$

Тогда масса железа, необходимого для осуществления данной реакции, будет равна (молярная масса – 56 g/mole):

$m (Fe) \rightarrow n(Fe) \times M(Fe) \rightarrow 0,97 \times 56 \rightarrow 54,32 g.$

Fe -> FeCl2 уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.