Fe + CuSO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Fe + CuSO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Fe + CuSO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса меди образуется при взаимодействии 3,2 г железа с 20 г раствора сульфата меди (II)? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При взаимодействии железа с раствором сульфата меди (II) (Fe + CuSO4 = ?) происходит образование соли сульфата железа (II) и выделение твердого вещества — меди. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Fe + CuSO_4 \rightarrow Cu + FeSO_4.$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$Fe^{0} + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{0} + Fe^{2+} + SO_4^{2-};$

$Fe^{0} + Cu^{2+}\rightarrow Cu^{0} + Fe^{2+}.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Fe) = 56 g/mole$ ; $M(CuSO_4) = 160 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Fe) \rightarrow m(Fe) \div M(Fe) \rightarrow 3,2 \div 56 \rightarrow 0,06 mole.$

$n (CuSO_4) \rightarrow m(CuSO_4) \div M(CuSO_4) \rightarrow 20 \div 160 \rightarrow 0,125 mole.$

Это означает, что сульфат меди (II) находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.
Согласно уравнению реакции

$n(Fe) : n(Cu) = 2:1,$

значит

$n(Cu) = n(Fe) = 0,06 mole.$

Тогда масса меди будет равна (молярная масса – 64 g/mole):

$m (Cu) \rightarrow n(Cu) \times M(Cu) \rightarrow 0,06 \times 64 \rightarrow 3,84 g.$

Fe + CuSO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.