Электроотрицательность азота
Чему равна электроотрицательность азота. Что за соединение гидроксиламин? Какая у него формула? В результате каких реакций он образуется? Где используется? Расскажите о его физических свойствах и химической активности.
Гидроксиламин можно рассматривать как продукт замещения протона в аммиаке на ОН-группу. Это белое кристаллическое вещество (температура плавления ), крайне нестабильное и легко разлагающееся, при нагревании — со взрывом:
Гидроксиламин является слабым основанием; образует соли гидроксиламмония. Электроотрицательность азота равна 3,04.
Гидроксиламин проявляет окислительно-восстановительную двойственность с явным преобладанием восстановительных свойств, окисляясь при этом, как правило, до оксида азота (I):
Окислительные свойства проявляются, как и в случае гидразина, в присутствии сильных восстановителей, например:
Гидроксиламин получают электролитическим восстановлением азотной кислоты на свинцовом катоде. В электролизер добавляют соляную кислоту для осаждения продукта в виде малорастворимой в кислой среде солянокислой соли:
С высоким (90 %) выходом гидроксиламин в форме сульфата получают каталитическим восстановлением оксида азота (II) на палладиевом катализаторе. В лаборатории обычно используют метод, основанный на синтезе сульфопроизводного. На первой стадии взаимодействием охлажденного раствора нитрита натрия при рН 2,0 — 4,5 с аммиаком и сернистым газом получают аммонийную соль гидроксиламинсульфокислоты. Свободный гидроксиламин получают, действуя на соль сильным основанием, например алкоголятом натрия.