CuSO4 + Zn = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CuSO4 + Zn = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции CuSO4 + Zn = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Укажите тип взаимодействия. Какая масса соли образуется, если в 50 г 3%-ного раствора сульфата меди (II) растворить 7 г цинка?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате растворения навески цинка в водном растворе сульфата меди (II) (CuSO4 + Zn = ?) происходит образование сульфата цинка и выделение меди в чистом виде (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CuSO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + Cu.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Zn^{0} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + Cu^{0};$

$Cu^{2+} + Zn^{0}\rightarrow Zn^{2+} + Cu^{0}.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(CuSO_4) = 160 g/mole$ ; $M(Zn) = 65 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n(Zn) \rightarrow m(Zn) \div M(Zn) \rightarrow 7 \div 65 \rightarrow 0,12 mole.$

$m (CuSO_4) = \omega (KOH CuSO_4) \div 100 \% \times m_{solution};$

$m (CuSO_4) = 3 \div 100 \% \times 50 = 1,5 g.$

$n (CuSO_4) \rightarrow m(CuSO_4) \div M(CuSO_4) \rightarrow 1,5 \div 160 \rightarrow 0,01 mole.$

Это означает, что цинк находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по сульфату меди (II).
Согласно уравнению реакции

$n(CuSO_4) : n(ZnSO_4) = 1:1,$

значит

$n(ZnSO_4) = n(CuSO_4) = 0,11 mole.$

Тогда масса сульфата цинка будет равна (молярная масса – 161 g/mole):

$m (ZnSO_4) \rightarrow n(ZnSO_4) \times M(ZnSO_4) \rightarrow 0,01 \times 161 \rightarrow 1,61 g.$

CuSO4 + Zn = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.