CuO + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CuO + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме CuO + HNO3 (конц) = ? Укажите основные физические и химические свойства продукта реакции. Приведите способы получения этого вещества. Расскажите об основных сферах его применения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

При растворении оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте (CuO + HNO3 (конц) = ?) происходит образование средней соли – нитрата меди (II) и воды. Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$CuO + 2HNO_3_{dilute} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O.$

Нитрат меди (II) представляет собой твердое вещество белого цвета с зеленоватым оттенком. Летучий, при слабом нагревании разлагается (при температуре выше $170^{0}C$ ) на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:

$2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2.$

Нитрат меди (II) хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции комплексообразования.

$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH_dilute \rightarrow Cu(OH)_2_solid + 2NaNO_3;$

$Cu(NO_3)_2 + 2(NH_3\cdot)_dilute \rightarrow Cu(OH)_2_solid + 2NH_4NO_3;$

$Cu(NO_3)_2 + 4(NH_3\cdot)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](NO_3)_2_blue + 4H_2O;$

$3Cu(NO_3)_2 + 2Na_3PO_4 + 3H_2O \rightarrow Cu_3(PO_4)_2\cdot3H_2O_blue + 6NaNO_3.$

Помимо вышеуказанного способа, нитрат меди (II) в лабораторных условиях наиболее часто получают растворением меди или её гидроксида в концентрированной азотной кислоте.
Нитрат меди (II) нашел применение в органическом и неорганическом синтезе, а также используется в качестве фунгицида при крашении тканей.

CuO + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.