CuO + H2SO4 (разб) = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 6 лет назад
Укажите продукты реакции растворения оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте (CuO + H2SO4 (разб) = ?). Дайте краткую характеристику физических и химических свойств полученного вещества.
Xumuk Админ. ответил 6 лет назад
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте (CuO + H2SO4 (разб) = ?) можно наблюдать образование раствора голубого цвета, характерного для сульфата меди (II). Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:
![\[CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-548859ece1f4822cc8c05ac418d58ba9_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава 
, имеющие строение ![[Cu(H_2O)_4]SO_4 \cdot H_2O](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-4d3746ca30e408c59cd2d2e0fb069f44_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами
![\[CuSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-8f58fa2cce66444727244006b7b85db0_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
гидратом аммиака
![\[CuSO_4 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_dilute, cold \rightarrow Cu(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-cb8cc1a3e13b5e58d0731d66245debdc_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[2CuSO_4 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_dilute, hot \rightarrow Cu_2SO_4(OH)_2_solid + (NH_4)_2SO_4;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-e080beb9b7446444532645f3c5099350_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[CuSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-f60fafb9134923002c30cdcf418ae389_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS + H_2SO_4;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-443597dd60c15566abaac58c64e961bd_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
![\[CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS + H_2SO_4.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-7129ab75770ede16b4a97360afbccb39_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Сульфат меди (II) в промышленных масштабах получают растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте.
