CuO + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CuO + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: какие продукты образуются в результате взаимодействия оксида меди (II) с концентрированной серной кислотой (CuO + H2SO4 (конц) = ?). Дайте краткую характеристику продукта реакции: укажите его основные физические и химические свойства, а также другие способы получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия оксида меди (II) c холодным раствором концентрированной серной кислотой (CuO + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование средней соли сульфата меди (II) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CuO + H_2SO_4_conc \rightarrow CuSO_4 + H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$CuO + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O;$

$CuO + 2H^{+} \rightarrow Cu^{2+} + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ , имеющие строение $[Cu(H_2O)_4]SO_4 \cdot H_2O$ . Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

$CuSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4;$

$CuSO_4 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_dilute, cold \rightarrow Cu(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4;$

$2CuSO_4 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_dilute, hot \rightarrow Cu_2SO_4(OH)_2_solid + (NH_4)_2SO_4;$

$CuSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;$

$CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS + H_2SO_4.$

По реакции замещения сульфата меди (II) с более активными металлами, водородом, а также при электролизе водного раствора данной соли можно получить медь в свободном виде:

$CuSO_4 + Fe \rightarrow Cu + FeSO_4;$

$CuSO_4_solution + H_2 \rightarrow Cu + H_2SO_4 (180^{0}C, p);$

$2CuSO_4 + 2H_2O (electrolysis) \rightarrow 2Cu (cathode) + 4O_2 (anode) + 2H_2SO_4.$

Сульфат меди (II) в промышленных масштабах получают растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте.

CuO + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.