CuCl2 + H2S = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CuCl2 + H2S = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Расставьте коэффициенты преобразовав схему CuCl2 + H2S = ? в уравнение реакции. Охарактеризуйте твердый продукт реакции: приведите его основные физические и химические свойства, а также другие способы получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия хлорида меди (II) с насыщенным раствором сероводородной кислоты (CuCl2 + H2S = ?) приводит к образованию нерастворимого в воде соединения – сульфида меди (II) и соляной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CuCl_2 + H_2S_solution \rightarrow CuS_solid + 2HCl.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что сульфид меди (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$Cu^{2+}+ 2Cl^{-} + 2H^{+} + S^{2-} \rightarrow CuS + 2H^{+} + 2Cl^{-};$

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфид меди (II) представляет собой твердое вещество черного цвета. При слабом нагревании плавится и разлагается. Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха. Не растворяется в воде. Не реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака, сульфидами щелочных металлов. Разлагается в концентрированных кислотах-окислителях, реагирует с цианидом калия. Восстанавливается водородом.

$2CuS \rightarrow Cu_2S + S (200 - 450^{0}C);$

$CuS + 2H_2SO_4_conc.,hot \rightarrow CuSO_4 + 4SO_2 + 4H_2O;$

$CuS + 8HNO_3_conc.,hot \rightarrow CuSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O;$

$CuS + 2O_2 \rightarrow CuSO_4;$

$CuS + 4KCN_conc \rightarrow K_2[Cu(CN)_4] + K_2S.$

В промышленных масштабах сульфид меди (II) получают из природных минералов, например, из ковеллина.

CuCl2 + H2S = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.