Cr2O3 + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cr2O3 + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме Cr2O3 + HCl = ? Дайте краткую характеристику физических и химических свойства продукта реакции, содержащего хром; приведите другие способы его получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия оксида хрома (III) с хлороводородной кислотой (Cr2O3 + HCl = ?) происходит образование хлорида хрома (III) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Cr_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Cr_2O_3 + 6H^{+} + 6Cl^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Cl^{-} + 3H_2O;$

$Cr_2O_3 + 6H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Хлорид хрома (III) представляет собой тугоплавкие кристаллы фиолетово-красного цвета, разлагающиеся при прокаливании и сублимирующиеся при нагревании в потоке хлора. Хорошо растворяется в холодной воде (но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии $CrCl_2$ ), гидролизуется по катиону. Образует кристаллогидраты состава $CrCl_3 \cdot 3H_2O$ и $CrCl_3 \ cdot 6H_2O$ .
Хлорид хрома (III) реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, в растворе восстанавливается атомным водородом, при высокой температуре — водородом, кальцием, хромом. Слабый восстановитель, в растворе окисляется хлорноватой кислотой, перманганатом калия, галогенами, при высокой температуре — фтором. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
Хлорид хрома (III) в промышленных масштабах получают путем хлорирования оксида хрома (III) в присутствии углерода при температуре $800^{0}C$ :

$Cr_2O_3 + 3C + 3Cl_2 \rightarrow 2CrCl_3 + 3CO_gas.$

Cr2O3 + HCl = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.