CH3-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Алканами называются насыщенные (предельные) углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой только -связями.
В обычных условиях (при и атмосферном давлении) первые четыре члена гомологического ряда алканов () – газы. Нормальные алканы от пентана до гептадекана () – жидкости, начиная с и выше – твердые вещества. По мере увеличения относительной молекулярной массы, возрастают температуры кипения и плавления алканов. При одинаковом числе атомов углерода в молекуле алканы с разветвленным строением имеют более низкие температуры кипения, чем нормальные алканы.
Алканы практически не растворимы в воде, так как их молекулы малополярны и не взаимодействуют с молекулами воды. Жидкие алканы легко смешиваются друг с другом. Они хорошо растворяются в неполярных органических растворителях, таких как бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и др.
В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия, хромовой смесью (это означает, что записать уравнение реакции окисления бутана перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой [CH3-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 = ?] невозможно). Русский химик М.И. Коновалов назвал алканы «химическими мертвецами».
Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью сигма-связей C-C и C-H, а также их неполярностью, т.е. симметричным распределением электронной плотности в межъядерном пространстве. Равномерное распределение электронной плотности связано с небольшим различием в электроотрицательности атома углерода в -гибридном состоянии (2,5) и атома водорода (2,1).