CH3 CH CH3 CH3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Несмотря на тот факт, что при записи формулы органического соединения не были указаны химические связи, можно сразу же определить, что такое вещества не существует, ведь углерод не может быть пятивалентным, а значит записать уравнение реакции по схеме [CH3 CH CH3 CH3 + H2SO4 = ?] невозможно.
Предельными углеводородами или алканами, называются соединения, состав которых выражается общей формулой , где n – число атомов углерода. В молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода.
При обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов газы, с до — жидкости, а с — твердые вещества, нерастворимые в воде.
Члены гомологического ряда алканов имеют общее химическое свойство. Это малоактивные вещества. Все реакции с их участием можно подразделить на два типа: реакции с разрывом связей C-H (например, реакции замещения) и реакции с разрывом связей C-C, при котором происходит расщепление молекул на отдельные осколки (крекинг).
Для алканов характерны реакции замещения. На свету при обычной температуре галогены – хлор и бром – постепенно (по стадиям) вытесняют из молекулы алкана водород, образуя так называемые галогенпроизводные. Образование галогенпроизводных алканов протекает по цепному свободнорадикальному механизму.
Алканы при обычной температуре обладают большой стойкостью к кислотам, щелочам и многим окислителям. Однако они вступают в реакцию с азотной кислотой (нитрование по Коновалову).
Алканы не способны к реакциям присоединения, поскольку все валентности в их молекулах насыщены.
Окислением предельных углеводородов получают кислоты: уксусную кислоту из бутана и жирные кислоты с большой молекулярной массой из парафина.
Алканы в лабораторных условиях получают прокаливанием солей соответствующих органических кислот с щелочами. Другой способ – реакцию Вюрца, т.е. нагревание моногалогенпроизводных с металлическим натрием.