Ca3(PO4)2 + H2O = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 6 лет назад
Подскажите, растворяется ли фосфат кальция в воде (Ca3(PO4)2 + H2O = ?)? Происходит ли при этом химическая реакция? Приведите основные физические параметры этой соли, расскажите о её химических свойствах и способах его получения.
1 ответ
Xumuk Админ. ответил 6 лет назад
Среди фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония, а это значит, что химическая реакция между Ca3(PO4)2 + H2O = ? невозможна.
Фосфат кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Разлагается кислотами:
![\[ Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2SO_4_{conc} \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2_{solid} + 2CaSO_4_{solid};\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-33747730295b9b1863428a9d80a8700e_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ Ca_3(PO_4)_2 + 6HNO_3_{conc} \rightarrow 3Ca(NO_3)_2 + 2H_3PO_4;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-5099aba92c1ed2cfddc067c8c0f4c491_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ Ca_3(PO_4)_2 + 4H_3PO_4 \rightarrow 3Ca(H_2PO_4)_2_{solid}.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-d42835bbca5753ab9f0c75bd2ced67c4_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Восстанавливается углеродом и алюминием при спекании:
![\[ Ca_3(PO_4)_2 + 8C \rightarrow Ca_3P_2 + 8CO (900 - 1000^{0}C);\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-5af0c5b9a4c3f217f57bbadecece9bcf_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ 3Ca_3(PO_4)_2 + 16Al \rightarrow 3Ca_3P_2 + 8Al_2O_3 (500^{0}C).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-2ccc587617a2fad0ed8132ec30386c19_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Из фосфата кальция можно получить белый фосфор по реакции:
![\[ 2Ca_3(PO_4)_2 + 10C + 6SiO_2 \rightarrow 6CaSiO_3 + P_4 + 10CO (1000^{0}C).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-1bd33185a7337fac868aaf4bd6a8f709_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Фосфат кальция получают по нижеуказанным реакциям:
![\[ 3CaHPO_4_{suspension} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + H_3PO_4;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-60235bf0889fa66bed7f1b126629bbfe_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ 3CaHPO_4 + 3NaOH \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + Na_3PO_4 + 3H_2O;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-b0987feb866b623bb0d7e20186322e6d_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ 3Ca(H_2PO_4)_2_{suspension} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 4H_3PO_4.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-0f75d6854a07d26d0eae843f48b33754_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
