Ca + H2SO4 (конц) = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 6 лет назад
Что произойдет в результате действия концентрированного раствора серной кислоты на металлический кальций (Ca + H2SO4 (конц) = ?)? Приведите основные физические параметры кальция, расскажите о химических свойствах и его способах получения.
Xumuk Админ. ответил 6 лет назад
Растворяя металлический кальций в концентрированной серной кислоте (Ca + H2SO4 (конц) = ?) можно наблюдать выделение пузырьков газа — водорода. В ходе реакции происходит замещение атома водорода кислоты на атом кальция и образование средней соли – сульфата кальция и газообразного водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
![\[Ca + H_2SO_4_{conc} \rightarrow CaSO_4+ H_2_{gas}.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-90316e67aa3c0b0f679ec04a663c6328_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Кальций — щелочноземельный металл. Имеет серебристо-белый цвет, пластичный, достаточно твердый. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гидроксидной пленкой. Окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.
Реакционноспособный, реагирует с кислородом
![\[2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO (> 300^{0}C);\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-7c51bb724da67e691c3e869ef8948f7e_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[3Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2 (200 - 450^{0});\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-e5362cbd537ed64321d09f4ebde16d08_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[Ca + H_2 \rightarrow CaH_2 (500 - 700^{0}C);\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-3c29e0be458fe98c8b00a3e6719843d1_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
галогенами и другими неметаллами при нагревании
![\[Ca + E_2 \rightarrow CaE_2 (E = F, Cl, Br, I);\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-6e03bd8fa4b137eec63341e154c35601_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[Ca + S \rightarrow CaS (150^{0}C).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-33a8a50233c8760e88ca1e08a4ba1869_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Сильный восстановитель, реагирует с водой
![\[Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2_{solid} + H_2_{gas};\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-a3c097db6d56654e108b707b29a47dc0_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
разбавленными кислотами, аммиаком
![\[6Ca + 2NH_3_{gas} \rightarrow Ca_3N_2 + 3CaH_2 (600 - 650^{0}C);\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-49dbc4dc7a7a6c2248667d3d7fcd78ea_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[Ca + 6NH_3_{liquid} \rightarrow [Ca(NH_3)_6] (-40^{0}C, Ar).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-c2321c9ce7da130df720dd514b85672a_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Металлический кальций получают, главным образом, электролитическим способом; электролизу обычно подвергают расплав хлорида кальция.
