Au + H2SO4 = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 7 лет назад
Составьте химическое уравнение по схеме Au + H2SO4 = ? Возможна ли вообще данная реакция? Укажите основные физические и химические свойства серной кислоты. Приведите способы получения этого вещества.
Xumuk Админ. ответил 7 лет назад
Золото — желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро; ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл; не реагирует с водой, кислотами-неокислителями, концентрированными серной (значит записать уравнение по схеме [Au + H2SO4 = ?] невозможно) и азотной кислотами, щелочами,
гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует.
Золото переводится в раствор действием «царской водки», смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде.
Безводная серная кислота представляет собой тяжелую, вязкую жидкость, которая легко смешивается с водой в любой пропорции взаимодействие характеризуется исключительно большим экзотермическим эффектом (~880 кДж/моль при бесконечном разбавлении) и может привести к взрывному вскипанию и разбрызгиванию смеси, если воду добавлять к кислоте; поэтому так важно всегда использовать обратный порядок в приготовлении растворов и добавлять кислоту в воду, медленно и при перемешивании.
Серная кислота – сильная двухосновная кислота. Она образует два ряда солей: средние – сульфаты и кислые — гидросульфаты.
Концентрированная серная кислота, особенно горячая, — энергичный окислитель. Она окисляет HI и HBr (но не HCl) до свободных галогенов, уголь – до 
, серу – до 
. Взаимодействие серной кислоты с металлами протекает различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура).
