Al(OH)3 + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Al(OH)3 + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al(OH)3 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при сплавлении 80 г гидроксида алюминия с 90 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В зависимости от того, в каких условиях (в растворе или при сплавлении твердых веществ) протекает реакция между вышеуказанными соединениями Al(OH)3 + NaOH = ? могут образовываться различные продукты. Так, в случае протекания реакции в растворе образуется комплексная соль гексагидроксоалюминат натрия, в случае сплавления же – алюминат натрия и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaAlO_2 + 2H_2O;$

$Al(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na_3[Al(OH)_6].$

Ионное уравнение можно записать только для реакции взаимодействия веществ в растворе:

$Al^{3+} + 3OH^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3Na^{+} + [Al(OH)_6]^{3-}.$

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Al(OH)_3) = 78 g/mole$ ; $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Al(OH)_3) \rightarrow m(Al(OH)_3) \div M(Al(OH)_3) \rightarrow 80 \div 78 \rightarrow 1,02 mole.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 90 \div 40 \rightarrow 2,25 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по гидроксиду алюминия.
Согласно уравнению реакции

$n(Al(OH)_3) : n(NaAlO_2) = 1:1,$

значит

$n(NaAlO_2) = n(Al(OH)_3) = 1,02 mole.$

Тогда масса алюмината натрия будет равна (молярная масса – 82 g/mole):

$m (NaAlO_2) \rightarrow n(NaAlO_2) \times M(NaAlO_2) \rightarrow 1,02 \times 82 \rightarrow 83,64 g.$

Al(OH)3 + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.