Al2O3 + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Al2O3 + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al2O3 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 6,5 г оксида алюминия с 80 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между оксидом алюминия и гидроксидом натрия (Al2O3 + NaOH = ?) приводит к образованию сложных соединений – алюмината натрия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$Al_2O_3 + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2AlO_2^{-} + H_2O;$

$Al_2O_3 + 2OH^{-} \rightarrow 2AlO_2^{-} + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Al_2O_3) = 102 g/mole$ , ( $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Al_2O_3) \rightarrow m(Al_2O_3) \div M(Al_2O_3) \rightarrow 6,5 \div 102 \rightarrow 0,06 mole.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 80 \div 40 \rightarrow 2 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду алюминия.
Согласно уравнению реакции

$n(Al_2O_3) : n(NaAlO_2) = 1:2,$

значит

$n(NaAlO_2) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0,06 = 0,12 mole.$

Тогда масса алюмината натрия будет равна (молярная масса – 82 g/mole):

$m (NaAlO_2) \rightarrow n(NaAlO_2) \times M(NaAlO_2) \rightarrow 0,12 \times 82 \rightarrow 9,84 g.$

Al2O3 + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.