Al -> Al2(SO4)3 уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме Al -> Al2(SO4)3. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите основные физические и химические свойства алюминия. Приведите способы получения этого вещества.
Получение средней соли сульфата алюминия из алюминия (Al -> Al2(SO4)3) возможно при действии на последний разбавленного раствора серной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Алюминий – тринадцатый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Al от латинского «aluminium». Расположен в третьем периоде, IIIА группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 13. Электронная конфигурация выглядит следующим образом:
Алюминий – самый распространенный в земной коре металл. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и многих других минералов. Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8% (масс.).
Алюминий – серебристо-белый легкий металл. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. При комнатной температуре этот металл не изменяется на воздухе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой пленкой оксида, обладающего очень сильным защитным действием.
Алюминий пассивируется в воде, концентрированной азотной кислоте и растворе дихромата калия из-за образования устойчивой оксидной пленки; амальгамированный металл реагирует с водой. Реакционноспособный, сильный восстановитель. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами и щелочами.