Ксенон и его характеристики
Общая характеристика ксенона
Ксенон представляет собой бесцветный газ. Содержание его в воздухе составляет 8×10-6% (об.). Он плохо растворяется в воде, лучше — в органических растворителях. Образует сольват состава 4Хе×3С6Н5ОН.
Ксенон не реагирует с кислотами, щелочами.Реакционная способность ксенона выше, чем у криптона: он взаимодействует с сильными окислителями. Этот газ получают путем фракционной дистилляции жидкого воздуха при глубоком охлаждении.
Атомная и молекулярная масса ксенона
Относительная молекулярная масса Mr – это молярная масса молекулы, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12С). Это безразмерная величина.
Относительная атомная масса Ar – это молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12С).
Поскольку в свободном состоянии ксенон существует в виде одноатомных молекул Хe, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 131,239.
Изотопы ксенона
Известно, что в природе ксенон может находиться в виде девяти стабильных изотопов 124Хe, 126Хe, 128Хe, 129Хe, 130Хe, 131Хe, 132Хe, 134Хe и 136Хe. Их массовые числа равны 124, 126, 128, 129, 130, 131, 132, 134 и 136 соответственно. Ядро атома изотопа ксенона 124Хe содержит пятьдесят четыре протона и пятьдесятсемьдесят нейтронов, а остальные изотопы отличаются от него только числом нейтронов.
Существуют искусственные нестабильные изотопы ксенона с массовыми числами от 110-ти до 147-ми, а также двенадцать изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 127Хe с периодом полураспада равным 36,345 суток.
Ионы ксенона
На внешнем энергетическом уровне атома ксенона имеется восемь электронов, которые являются валентными:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 6.
Ксенон – первый инертный газ, для которого были получены химические соединения. В результате химического взаимодействия ксенон отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:
Хe0 -1e → Хe+;
Хe0 -2e → Хe2+;
Хe0 -4e → Хe4+;
Хe0 -6e → Хe6+;
Хe0 -8e → Хe8+.
Молекула и атом ксенона
В свободном состоянии ксенон существует в виде одноатомных молекул Хе. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу ксенона:
Энергия ионизации атома, эВ |
12,13 |
Относительная электроотрицательность |
2,6 |
Радиус атома, нм |
0,108 |
Примеры решения задач
Задание | Рассчитайте относительную плотность по воздуху ксенона. |
Решение | Известно, что плотность какого-либо газа по воздуху рассчитывается как отношение молярной масса этого газа к молярной массе воздуха (29 г/моль):
Dair = M / Mair. Молярная масса ксенона равна 131 г/моль. Тогда его плотность по воздуху будет равна: Dair (Хе) = M (Хе) / Mair; Dair (Хе) = 131 / 29 = 4,52. |
Ответ | Плотность ксенона по воздуху равна 4,52. |
Задание | Вычислите энергию ионизации для иона ксенона Хе(1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 3). |
Решение | Рассчитаем энергию ионизации иона аргона Хе(1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 3):
ЕИ = R × z2 / n2, где R – константа Ридберга равная 13,6 эВ; z–заряд атома, n – число электронов в атоме. Порядковый номер ксенона равен 54-м, значит заряд атома ксенона (+54). Количество электронов в данном ионе равно – 51-му. ЕИ (Хе) = 13,6 × 542 / 512; ЕИ (хе) = 13,6 × 2916 / 2601 = 15,17 эВ. |
Ответ | 15,17 эВ |