Иттрий и его характеристики
Общая характеристика иттрия
Иттрий всегда встречается в природе вместе с лантаноидами, поскольку является их химическим аналогом. Главные минералы иттрия ксенотиум YPO4 и гадолинит Y2FeBe2Si2O10. Иттрий также содержится в виде различных солей в морской воде (0,0003 мг/л).
В виде простого вещества иттрий представляет собой светло-серый (рис. 1) металл, существующий в двух кристаллических модификациях: α-иттрий (гексагональная решетка) и b-иттрий (кубическая объемноцентрированная решетка), первая из которых устойчива при температуре ниже 1482 °C, а вторая – выше 1482 °C.
Рис. 1. Иттрий. Внешний вид.
Атомная и молекулярная масса иттрия
Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Поскольку в свободном состоянии иттрий существует в виде одноатомных молекул Y, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 88,9058.
Изотопы иттрия
Известно, что в природе иттрий может находиться в виде единственного стабильного изотопа 89Y. Массовое число равно 89, ядро атома содержит тридцать девять протонов и пятьдесят нейтронов.
Существуют искусственные нестабильные изотопы иттрия с массовыми числами от 76-ти до 108-ми, а также двадцать восемь изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 88Y с периодом полураспада равным 106,616 суток.
Ионы иттрия
На внешнем энергетическом уровне атома иттрия имеется три электрона, которые являются валентными:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.
В результате химического взаимодействия иттрий отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:
Yo -3e → Y3+.
Молекула и атом иттрия
В свободном состоянии иттрий существует в виде одноатомных молекул Y. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу иттрия:
Энергия ионизации атома, эВ |
6,38 |
Относительная электроотрицательность |
1,22 |
Радиус атома, нм |
0,178 |
Сплавы иттрия
Сплавы на основе иттрия нашли свое применение в таких отраслях народного хозяйства как авиакосмическая промышленность, атомная техника и автомобилестроение. Помимо этого, иттрий используют в качестве легирующего компонента сплавов на основе алюминия, жаростойких сплавов никеля с хромом и др., что позволяет значительно повысить их электропроводность.
Примеры решения задач
Задание | Рассчитайте массовые доли элементов, входящих в состав оксида иттрия, если его молекулярная формула имеет вид Y2O3. |
Решение | Массовая доля элемента в составе какой-либо молекулы определяется по формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / Mr (HX) × 100%. Найдем молекулярную массу оксида иттрия: Mr(Y2O3) = 2×Ar(Sr) + 3×Ar(O) = 2×89 + 3×16 = 178 + 48 = 226. Тогда, массовые доли иттрия и кислорода будут равны: ω (Y) = 2×Ar (Y) / Mr (Y2O3) × 100%; ω (Y) = 2×89 / 226 × 100% = 78,76%. ω (O) = 3×Ar (O) / Mr (Y2O3) × 100%; ω (O) = 3×16 / 226 × 100% = 21,24%. |
Ответ | Массовая доля иттрия равна 78,76%, массовая доля кислорода равна 21,24%. |