Степень окисления в ZnSO₄

Общие сведения о сульфате цинка и степени окисления в ZnSO4

Брутто-формула – ZnSO₄. Молярная масса сульфата цинка равна – 161,45 г/моль.

Рис. 1. Сульфат цинка. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

ZnSO4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата цинка, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Сульфаты – это соли серной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид H₂SO₄. В составе серной кислоты имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (сульфат-иона) равна (-2): SO₄^2-.

Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления серы в сульфат ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4×(-2) = -2;

x — 8 = -2;

x = +6.

Значит степень окисления серы в составе сульфат-иона равна (+6). Определим степень окисления цинка аналогичным способом:

y + (+6) + 4×(-2) = 0;

y + 6 – 8 = 0;

y -2 = 0;

y = +2.

Следовательно, степень окисления цинка равна (+2):

Zn⁺²S⁺⁶O^-2₄.

Примеры решения задач