Степень окисления вольфрама

Общие сведения о степени окисления вольфрама

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Вольфрам расположен в шестом периоде VI группе побочной (В) подгруппе Периодической таблицы. Обозначение – W. Вольфрам представляет собой металл серовато-белого цвета с характерным металлическим блеском и объемно центрированной кубической кристаллической решеткой.

Тяжелый (плотность равна 19,3 г/см³). Температура плавления -3380^oС, кипения – (-6000^oС). Его можно сваривать и вытягивать в тонкие нити.

При температуре красного каления вольфрам окисляется на воздухе. Стоек по отношению к кислотам и царской водке (смесь азотной и серной кислот), но растворяется в семи азотной фтороводородной кислот.

Вольфрам в природе находится в виде соединений с кислородом.

Степень окисления вольфрама в соединениях

Вольфрам может существовать в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

Характерные степень окисления вольфрама – (+6), которая проявляется в галогенидах, оксогалогенидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах: W⁺⁶F₆, [W⁺⁶F₇]^—, [W⁺⁶F₈]^2-, W⁺⁶OCl₄, [W⁺⁶O₂Cl₄]^2-, W⁺⁶O₂Cl₂, [W⁺⁶O₃F₃]^3-, W⁺⁶O₃, [W⁺⁶O₄]^2-.

Возможны соединения, где вольфрам проявляет степени окисления (+2) и (+4): [W⁺²₆Cl₈]Cl₄, [W⁺²₆Br₈]Br₄, [W⁺²₆I₈]I₄, W⁺⁴O₂, W⁺⁴F₄, W⁺⁴Cl₄, W⁺⁴I₄, W⁺⁴S₂, W⁺⁴Te₂.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменение степени окисления серы:

Схемы превращений	Изменение степени окисления серы
H₂S + NO → H₂O + S + N₂	-2 → +6
H₂S + NO → H₂O + S + N₂	+2 → +4
S + NO₂→ SO₃ + NO	0 → +4
S + NO₂→ SO₃ + NO	0 → +6
H₂SO₃ + N₂H₂→ S + N₂ + H₂O	+4 → 0
H₂SO₃ + N₂H₂→ S + N₂ + H₂O	-2 → 0

Ответ

Будем поочередно определять степень окисления серы в каждой из предложенных схем превращений, а затем выберем верный вариант ответа.

В сероводороде степень окисления серы равна (-2), а в простом веществе – сере – 0:

1×2 + x =0;

x = -2.

Изменение степени окисления серы: -2 → 0, т.е. шестой вариант ответа.

В простом веществе – сере — степень окисления серы равна 0, а в SO₃ – (+6):

x+ 3×(-2) =0;

x- 6 =0;

x = 6.

Изменение степени окисления серы: 0 → +6, т.е. четвертый вариант ответа.

В сернистой кислоте степень окисления серы равна (+4), а в простом веществе – сере – 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

2 +x- 6 =0;

x- 4 =0;

x = 4.

Изменение степени окисления серы: +4 → 0, т.е. третий вариант ответа.

ПРИМЕР 2

Задание

Одинаковую степень окисления хром имеет в каждом из двух соединений:

CrCl₃и CrO₃;
KCrO₂и K₂CrO₄;
K₂CrO₄ и H₂Cr₂O₇;
K₂Cr₂O₇ и Cr₂S₃.

Решение

Чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос определим степень окисления хрома в каждой из предложенных пар химических соединений. Для этого будем принимать за «х» степень окисления хрома и составлять уравнения электронейтральности.

а) Степень окисления хлора в хлориде хрома равна (-1). Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна (-2). Тогда, степень окисления хрома будет равна:

x + 3×(-1) = 0;

x = +3.

y + 3×(-2) = 0;

y = +6.

Ответ неверный.

б) Степень окисления калия всегда равна (+1). Степень окисления кислорода в данных соединениях равна (-2). Тогда, степень окисления хрома будет равна:

1 +х + 2×(-2) = 0;

x – 3 = 0;

x = +3.

2×1 + у + 4×(-2) = 0;

y -6 = 0;

y = +6.

Ответ неверный.

в) Степень окисления калия всегда равна (+1). Степени окисления кислорода и водорода в данных соединениях равны (-2) и (+1) соответственно. Тогда, степень окисления хрома будет равна:

2×1 + х + 4×(-2) = 0;

x -6 = 0;

x = +6.

2×1 + 2×у + 7×(-2) = 0;

2у -12 = 0;

2у = +12;

y = +6.

Верный ответ.

Ответ

Вариант 3.

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Советуем прочитать:

Степень окисления вольфрама

Общие сведения о степени окисления вольфрама

Степень окисления вольфрама в соединениях

Примеры решения задач