Степень окисления никеля
Общие сведения о степени окисления никеля
Плотность 8,91г/см3. Температура плавления 1455oС, кипения 2900oС.
Никель имеет две аллотропные модификации. Ниже 250oС устойчив α-никель с гексагональной решеткой, выше 2500oС — β-никель с гранецентрированной кубической решеткой.
Степень окисления никеля в соединениях
Никель может существовать в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
Наиболее характерна для никеля степень окисления (+2) и (+3): Ni+2O, Ni+2(OH)2, Ni+2Cl2, Ni+2F2,[Ni+2(NH3)6]2+, [Ni+2(CN)6]2+, [Ni+2(SCN)6]2+.
Примеры решения задач
| Задание | Минимальную степень окисления углерод проявляет в соединении: 1) CH4; 2) HCOOH; 3) CO; 4) CO2? |
| Решение | Определяем степень окисления углерода в каждом из указанных соединений. Сначала указываем степени окисления «известных» элементов: кислород – (-2), водород – (+1). Принимаем за «х» степень окисления углерода и записываем уравнение электронейтральности:
x + 4×1 = 0; x + 4 = 0; x = -4. Поскольку (-4) – минимальная степень окисления для углерода, то это и есть правильный ответ. |
| Ответ | Вариант 1. |
| Задание | Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя.
|
||||||||||||
| Ответ | Соединение, которое является восстановителем в ОВР повышает свою степень окисления посредством передачи электронов соединению окислителю. Для того, чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять ОВ пары и выбирать восстановитель.
В первой реакции степень окисления изменяют элементы водород и натрий: H+1 → Ho; Na0 → Na+1. Натрий повысил свою степень окисления, следовательно, он является восстановителем в этой реакции (Na), а степень его окисления изменяется с0 до (+1). Во второй реакции степень окисления изменяют элементы водород и натрий: H+1 → Ho; Na0 → Na+1. Натрий повысил свою степень окисления, следовательно, он является восстановителем в этой реакции (Na), а степень его окисления изменяется с 0 до (+1). В третьей реакции только азот изменяет степень окисления: N-3 → No; N+2 → No. Азот повысил свою степень окисления, следовательно, аммиак является восстановителем в этой реакции (NH3), а степень его окисления изменяется с (-3)до 0. В четвертой реакции степень окисления изменяют элементы сера и кислород: S-2 → S+4; O0 → O-2. Сера повысила свою степень окисления, следовательно, сероводород является восстановителем в этой реакции (H2S), а степень его окисления изменяется с (-2)до (+4). |
