Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Степень окисления лития

Общие сведения о степени окисления лития

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Литий – первый химический элемент-металл. Расположен во втором периоде I группы A подгруппы. Обозначение – Li.

В виде простого вещества литий – мягкий серебристо-белый металл (температура плавления 180,5oС, температура кипения 1336,6oС) (рис. 1). Из металлов он самый легкий (плотность 0,539 г/см3).

Литий. Внешний вид и степень окисления

Рис. 1. Литий. Внешний вид.

Литий химически очень активен. С кислородом и азотом взаимодействует при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Li2O, Li3N). При температуре выше 200oС загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также брома и йода самовоспламеняется при обычных условиях.

Степень окисления лития в соединениях

Литий – элемент IA группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Он входит в группу щелочных металлов, которые в своих соединениях проявляют постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+1), например Li+1Cl-1, Li+1H-1, Li+12O-2, Li+1O-2H+1, Li+1N+5O-23 и др.

Литий также существует в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Ксенон образует с фтором (-1) следующие соединения: XeF2, XeF4 и XeF6. Укажите степени окисления ксенона.
Решение Степень окисления фтора всегда равна (-1). Умножив значение степени окисления фтора на количество атомов фтора в молекуле получим значение наименьшего общего кратного. Разделим это число на количество атомов ксенона в молекуле – это и будет степень окисления ксенона со знаком «+»:

XeF-12;

1 × 2 = 2;

2/1 = 2;

Xe+2F-12.

Аналогичным образом вычисляем степени окисления ксенона в других соединениях: Xe+4F-14; Xe+6F-16.

Ответ (+2), (+4) и (+6).
ПРИМЕР 2
Задание Составьте формулы: а) двух оксидов меди, в одном из которых степень окисления меди (+1), а в другом – (+2); б) двух оксидов золота, в одном из которых степень окисления золота (+1), а в другом – (+3); в) трех оксидов хрома, в одном из которых степень окисления хрома (+2), в другом – (+3), в третьем – (+6).
Решение Известно, что в оксидах кислород проявляет степень окисления (-2).

Для того, чтобы составить формулу соединения запишем обозначения химических элементов и укажем степени их окисления:

Cu+1O-2;

Cu+2O-2.

Затем найдем наименьшее общее кратное (знак «-» или «+» не учитываем):

1 × 2 = 2;

2 × 2 = 4.

Разделим полученное значение на величину степени окисления, а полученные цифры запишем в виде индексов, указывающих количество атомов каждого элемента в составе молекулы:

2/1 =2;

2/2 = 1;

Cu2O.

4/2 =2;

4/2 =2;

CuO.

Аналогичным образом составляем формулы других оксидов: б) Au2O и Au2O3; в) CrO, Cr2O3 и CrO3.

Ответ а) Cu2O и CuO; б) Au2O и Au2O3; в) CrO, Cr2O3 и CrO3.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.