Степень окисления кобальта
Общие сведения о степени окисления кобальта
По сравнению с железом кобальт более тверд и хрупок. Плотность 8,90г/см3. Температура плавления 1492oС, кипения 2960oС.
Кобальт имеет две модификации. До 430oС устойчив α-кобальт с гексагональной плотноупакованной решеткой, выше 430oС — β-кобальт с гранецентрированной кубической решеткой.
Степень окисления кобальта в соединениях
Кобальт может существовать в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
В некоторых анионных комплексах кобальт может проявлять отрицательную степень окисления равную (-1): [Co-1(CO)4]—.
Наиболее характерны для кобальта степени окисления (+2) и (+3):Co+23O4, Co+2(OH)2, Co+2Cl2, [Co+2Cl4]2-, [Co+2(NH3)6]2+ и [Co+3F6]3-, [Co+3(NH3)6]3+, [Co+3(CN)6]3+.
Примеры решения задач
| Задание | Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении: а) KMnO4; б) MnO2; в) K2MnO4; г) Mn(OH)2? |
| Решение | Определяем степень окисления марганца в каждом из указанных соединений. Сначала указываем степени окисления «известных» элементов: калий – (+1), кислород – (-2), водород – (+1). Принимаем за «х» степень окисления марганца и записываем уравнение электронейтральности:
1 + х + (-2)×4 = 0; x -7 = 0; x = +7. Поскольку (+7) – максимально возможная степень окисления для марганца, то это и есть правильный ответ. |
| Ответ | Вариант (а). |
| Задание | Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя.
|
||||||||||||
| Ответ | Соединение, которое является восстановителем в ОВР повышает свою степень окисления посредством передачи электронов соединению окислителю. Для того, чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять ОВ пары и выбирать восстановитель.
В первой реакции степень окисления изменяют элементы азот и медь: N-3 → No; Cu+2 → Cuo. Азот повысил свою степень окисления, следовательно, хлорид аммония является восстановителем в этой реакции (NH4Cl), а степень его окисления равна (-3). Во второй реакции степень окисления изменяют элементы азот и водород: N0 → N-3; H0 → H+1. Водород повысил свою степень окисления, следовательно, он является восстановителем в этой реакции (H2), а степень его окисления равна (0). В третьей реакции степень окисления изменяют элементы азот и кислород: N+2 → N+4; O0 → O-2. Азот повысил свою степень окисления, следовательно, оксид азота (II) является восстановителем в этой реакции (NO), а степень его окисления равна (+2). В четвертой реакции только азот изменяет степень окисления изменяет: N+4 → N+5; N+4 → N+3. Это реакция диспропорционирования и оксид азота (IV) одновременно является и окислителем, и восстановителем, его степень его окисления равна (+4). |
