Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Степень окисления в SO4

Общие сведения о сульфат-ионе и степени окисления в SO4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
При полной диссоциации серной кислоты (H2SO4) в водном растворе образуются ионы водорода и сульфат-ионы:

H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-.

Поэтому соли серной кислоты носят название – сульфаты, например, Na2SO4– сульфат натрия, CaSO4– сульфат кальция, K2SO4 – сульфат калия и т.д.

Сульфат ион имеет строение, представленное на рис. 1.

Строение сульфат-иона и его степень окисления

Рис. 1. Строение сульфат-иона.

Существуют реактивы, добавление которых позволяет обнаружить сульфат-ион в растворе (качественная реакция на сульфат-ион). Это растворимые соли бария. В результате наличия сульфат-ионов в растворе будет наблюдаться выпадение кристаллического осадка белого цвета нерастворимого в азотной кислоте. Например:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3;

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3 = BaSO4↓ + 2Na+ + 2NO3;

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓.

SO4, степени окисления элементов в нем

Сульфат-ион – это кислотный остаток серной кислоты, формула которой H2SO4. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления сульфат-иона равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (-2) = -2;

x — 8 = -2;

x = +6.

Степень окисления серы в сульфат-ионе равна (+6).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления железа:

Схемы превращений

Изменение степени окисления серы

Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

Fe0 → Fe +3

Fe +3 → Fe 0

Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2

Fe +2 → Fe +3

Fe 0 → Fe +2

Fe2O3 + CO → FeO + CO2

Fe +3 → Fe +2

Ответ Будем поочередно определять степень окисления железа в каждой из предложенных схем превращений, а затем выберем верный вариант ответа.
  1. Степень окисления железа в оксиде состава Fe2O3 равна (+3). Степень окисления химического элемента в простом веществе равна нулю. Изменение степени окисления железа: +3 → 0, т.е. второй вариант ответа.
  2. Степень окисления химического элемента в простом веществе равна нулю. Степень окисления железа в сульфате равна (+6). Изменение степени окисления железа: +6 → +2, т.е. четвертый вариант ответа.
  3. Степень окисления железа в оксиде состава Fe2O3 равна (+3), а FeO — (+2). Изменение степени окисления железа: +3 → +2, т.е. пятый вариант ответа.
ПРИМЕР 2
Задание Укажите степени окисления азота в соединениях:NH3, N2H4, NH2OH, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
Решение Степень окисления элемента в простом веществе всегда равна нулю (N02).

Известно, что в оксидах степень окисления кислорода равна (-2). С помощью уравнения электронейтральности определяем, что степени окисления азота в оксидах равны: N+12O, N+2O, N+32O3, N+4O2, N+52O5.

Водород в соединениях с неметаллами проявляет степень окисления (+1). С помощью уравнения электронейтральности определяем, что степени окисления азота в молекулах NH3 иN2H4 равны (-3) и (-2).

Степень окисления азота в гидроксиламине (NH2OH) равна (-1).

Ответ (-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4) и (+5)
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.