Правила определения степени окисления
Понятие степень окисления
Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.
Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная – число электронов, которые смещаются к данному атому.
Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, H2, Cl2).
Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na+1I-1, Mg+2Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.
При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.
Правила определения степени окисления
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав того или иного соединения, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Так, например, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, H2, Cl2).
Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na+1I-1, Mg+2Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.
При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.
Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления (-1).
Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно (-2), в пероксидах (-1). Исключение составляет соединение состава OF2, в котором степень окисления кислорода равна (+2).
Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно (+1) и (+2).
Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, напримерH+1Cl-1, H+12O-2, P-3H+13. Однако в гидридах степень окисления водорода – (-1), напримерLi+1H-1, Ca+2H-12.
Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах – заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях состава KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна (+), а степень окисления кислорода – (-2). Соответственно степень окисления азота равна:
KNO2 1+ x +2×(-2) = 0, x=+3.
HNO3 1+x+ x +3×(-2) = 0, x=+5.
Примеры решения задач
Задание | Установите соответствие между реагентами и схемами превращения элемента азота.
|
||||||||||||
Ответ | Чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос запишем продукты всех указанных реакций и определим, как изменилась в ходе взаимодействия степень окисления азота.
N02 + 6Li = 2Li3N-3 (N0 → N-3); N-3H3 + HCl = N-3H4Cl + H2O (N-3 → N-3); 4N-3H3 + 3O2 = 2N02 + 6H2O (N-3 → N0); 2N-3H3 + 3CuO = 3Cu + N02 + 3H2O (N-3 → N0). |
Задание | Укажите соответствие между изменением степени окисления хлора в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию.
|
||||||||||||
Ответ | Чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос запишем продукты всех указанных реакций и определим, как изменилась в ходе взаимодействия степень окисления хлора.
4KCl+5O3 = 2KCl+7O4 + KCl-1 (Cl+5 → Cl-1); 3Cl02 + 6NaOH = 5NaCl-1 + NaCl+5O3 + 3H2O (Cl0 → Cl-1иCl0 → Cl+5); 2KCl-1 + H2SO4 = K2SO4 + HCl-1 (степень окисления хлора не изменилась); 2HCl-1 + F2 = 2HF + Cl02 (Cl-1 → Cl0); KCl-1 + O2 = KCl+5O3 (среди предложенных вариантов нет такого ответа); 2KClO4 + H2SO4 = K2SO4 + 2HClO4 (степень окисления хлора не изменилась). |