Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Степень окисления в NH4

Общие сведения об ионе аммония и степени окисления в NH4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Образование иона аммония происходит при взаимодействии молекулы аммиака с катионом водорода, которое осуществляется по донорно-акцепторному механизму.

Атом азота имеет на внешнем энергетическом уровне два спаренных и три неспаренных электрона:

7N 1s22s22p3;

NH4 степень окисления, формула и примеры

Неспаренные 2з-электроны атома азота в молекуле аммиака образуют три электронные пары с электронами атомов водорода. У атома азота остается неподеленная пара электронов 2s2, т.е. два электрона с антипараллельными спинами на одной атомной орбитали. Атомная орбиталь иона водорода не содержит электронов (вакантная орбиталь). При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподеленной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода, возникает химическая связь по донорно-акцепторному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода – акцептором. Обозначив неподеленную пару электронов двумя точками, вакантную орбиталь квадратом, а связи черточками, можно представить образование иона аммония схемой, изображенной на рис. 1.

Схема образования иона аммония и его степень окисления

Рис. 1. Схема образования иона аммония.

NH4, степени окисления элементов в нем

Из выше указанного ясно, что ион аммония имеет заряд (+). Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в его состав, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Так как аммиак является гидридом азота, то степень окисления водорода в ионе аммония равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4×(+1) = -1;

x — 4 = -1;

x = -3.

Значит степень окисления азота в ионе аммония равна (-3):

(N-3H+14).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Определите степени окисления марганца в следующих соединениях: а) MnO2; б) Mn(OH)2; в) Mn2O7.
Ответ а)Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2× (-2) = 0;

x — 4 = 0;

x = +4.

Степень окисления марганца в оксиде марганца (VI) равна (+4): Mn+4O2.

б)Степени окисления водорода и кислорода, входящих в состав гидроксильной группы равны (+1) и (-2) соответственно, в связи с чем её суммарный заряд (-1). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2× (-2) + 2× (+1) = 0;

x — 4+ 2= 0;

x — 2= 0;

x = +2.

Степень окисления марганца в гидроксиде марганца (II) равна (+2): Mn+2(OH)2.

в) Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2×х + 7× (-2) = 0;

2х — 14 = 0;

2х =14;

x = +7.

Степень окисления марганца в оксиде марганца (VII) равна (+7): Mn+72O7.

ПРИМЕР 2
Задание Определите степени окисления марганца в следующих соединениях: а) KMnO4; б) K2MnO4; в) Mn.
Ответ а) Степень окисления калия постоянна и определяется номером группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен, со знаком минус, т.е. она равна (+1) (калий – металл). Степень окисления кислорода, входящего в состав кислот, а, следовательно, и их остатков всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х + 4× (-2) = 0;

1 + х — 8= 0;

x — 7= 0;

x = +7.

Степень окисления марганца в перманганате калия равна (+7): KMn+7O4.

б) Степень окисления калия постоянна и определяется номером группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен, со знаком минус, т.е. она равна (+1) (калий – металл). Степень окисления кислорода, входящего в состав кислот, а, следовательно, и их остатков всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2× (+1) + х + 4× (-2) = 0;

2 + х — 8= 0;

x — 6= 0;

x = +6.

Степень окисления марганца в манганате калия равна (+6): K2Mn+6O4.

в)Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно: Mn0.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.