Степень окисления в Na2SO4
Общие сведения о сульфате натрия и степени окисления в Na2SO4
Брутто-формула – Na2SO4. Молярная масса сульфата натрия равна 142,04 г/моль.
Рис. 1. Сульфат натрия. Внешний вид.
Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Вступает в реакции обмена.
Na2SO4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата натрия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления натрия постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен, со знаком плюс (натрий – металл), т.е. (+1). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, значит и в их остатках равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
2× (+1) + х + 4× (-2)= 0;
2 + х – 8 = 0;
x — 6= 0;
x = +6.
Степень окисления серы в сульфате натрия равна (+6):
Na+12S+6O-24.
Примеры решения задач
| Задание | Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.
|
|||||||||||
| Ответ | Будем поочередно определять степень окисления хлора в каждом из соединений, а после сопоставим полученные значения с предложенными вариантами ответа:
а) Степень окисления кальция постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен со знаком плюс (кальций – металл), т.е. (+2). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков равна (-2). Для нахождения степени окисления хлора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: (+2) + 2× (-2) + 2×х = 0; 2 — 4 + 2х = 0; 2х — 2= 0; 2х = 2; x = -1. Степень окисления хлора равна (-1). Вариант 5. б) Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен со знаком плюс (калий – металл), т.е. (+1). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков равна (-2). Для нахождения степени окисления хлора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: (+1) + х + 3× (-2)= 0; 1 + х – 6 = 0; x — 5= 0; x = +5. Степень окисления хлора равна (+5). Вариант 4. в) Степени окисления кислорода и водорода в составе кислот равны (-2) и (+1) соответственно. Для нахождения степени окисления хлора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: (+1) + х + 2× (-2)= 0; 1 + х – 4 = 0; x — 3= 0; x = +3. Степень окисления хлора равна (+3). Вариант 3. г) Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Хлорид-ион – это кислотный остаток хлороводородной кислоты, формула которой HCl. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления хлора в хлорид-ионе равна (-1). Вариант 5. |
| Задание | Степень окисления, равную (-3), азот проявляет в каждом из двух соединений: а)NH3 и NH4Cl; б) NH3 и N2O3; в) HNO3 и NH3; г) N2O3 и HNO2. |
| Решение | Будем поочередно определять степень окисления азота в каждом из предложенных соединений, а затем выберем пару, в которой её значение равно (-3).
а) Аммиак – это гидрид азота, а, как известно, водород в гидридах неметаллов всегда проявляет степень окисления равную (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: x + 3× (+1)= 0; x +3 = 0; x = -3. Степень окисления азота в аммиаке равна (-3). Ион аммония был получен присоединением молекулой аммиака ещё одно атома водорода по донорно-акцепторному механизму. Это означает, что в хлориде аммония степень окисления азота также будет равна (-3). |
| Ответ | Вариант (а) |
