Степень окисления в K2SO3
Общие сведения о сульфите калия и степени окисления в K2SO3
Брутто-формула – K2SO3. Молярная масса равна – 158,26 г/моль.
Рис. 1. Сульфит калия. Внешний вид. Строение молекулы.
Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Разлагается кислотами-неокислителями. Типичный восстановитель. Окисляется кислородом воздуха.
K2SO3, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфита калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1). Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
2× (+1) + х + 3×(-2) = 0;
2 + х — 6 = 0;
x — 4 = 0;
x = +4.
Значит степень окисления серы в сульфите калия равна (+4):
K+12S+4O-23.
Примеры решения задач
| Задание | Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя.
|
||||||||||||
| Ответ | Соединение, которое является восстановителем в ОВР повышает свою степень окисления посредством передачи электронов соединению окислителю. Для того, чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять ОВ пары и выбирать восстановитель.
В первой реакции степень окисления изменяют элементы азот и медь: N-3 → N0; Cu+2 → Cu0. Азот повысил свою степень окисления, следовательно, хлорид аммония является восстановителем в этой реакции (NH4Cl), а степень его окисления равна (-3). Во второй реакции степень окисления изменяют элементы азот и водород: N0 → N-3; H0 → H+1. Водород повысил свою степень окисления, следовательно, он является восстановителем в этой реакции (H2), а степень его окисления равна (0). В третьей реакции степень окисления изменяют элементы азот и кислород: N+2 → N+4; O0 → O-2. Азот повысил свою степень окисления, следовательно, оксид азота (II) является восстановителем в этой реакции (NO), а степень его окисления равна (+2). В четвертой реакции только азот изменяет степень окисления изменяет: N+4 → N+5; N+4 → N+3. Это реакция диспропорционирования и оксид азота (IV) одновременно является и окислителем, и восстановителем, его степень его окисления равна (+4). |
| Задание | В каком соединении степень окисления хлора равна (+5):
|
| Решение | Для того, чтобы дать верный ответ будем поочередно определять степень окисления хлора в каждом из предложенных соединений при помощи уравнения электронейтральности.
а) Степень окисления калия всегда равна (+1). Степень окисления кислорода в данном случае равна (-2). Примем за «х» степень окисления хлора: 1 + х + 2×(-2) =0; x -3=0; x = +3. Ответ неверный. б) Степень окисления азота в ионе аммония равна (-3), а водорода – (+1). Примем за «х» степень окисления хлора: (-3) + 4×1 + х =0; x + 1=0; x = -1. Ответ неверный. в) Степень окисления магния всегда равна (+2). Степень окисления кислорода в данном случае равна (-2). Примем за «х» степень окисления хлора: 2 + 2×х + 6×(-2) =0; 2х – 10 = 0; 2х = 10; x = +5. Ответ верный. |
| Ответ | Вариант 3 |
