Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Степень окисления в HNO2

Общие сведения об азотистой кислоте и степени окисления в HNO2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Азотистая кислота в свободном виде известна только в газовой фазе, однако существует и в водном растворе.

Имеет две таутомерные формы: NO(OH) и N(H)O2(преобладает при комнатной температуре в растворе). Концентрированные растворы — голубого цвета, разбавленные растворы – бесцветные. Брутто-формула – HNO2 (строение молекулы изображено на рис. 1). Молярная масса азотистой кислоты равна 47,01 г/моль.

Строение молекулы азотистой кислоты с указанием валентных углов и длин химических связей

Рис. 1. Строение молекулы азотистой кислоты с указанием валентных углов и длин химических связей.

В форме NO(OH) проявляет слабые кислотные свойства, а в форме N(H)O2 кислотой не является. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.

HNO2, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав азотистой кислоты, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степени окисления водорода и кислорода в составе неорганических кислот всегда равны (+1) и (-2) соответственно. Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х + 2×(-2) = 0;

1 + х — 4 = 0;

x — 3 = 0;

x = +3.

Значит степень окисления азота в азотистой кислоте равна (+3):

H+1N+3O-22.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.

Схема изменения степени окисления

Уравнение реакции

S-2 → S+6

2H2SO4 (conc) + C = 2H2O + CO2 + 2SO2

S-2 → S+4

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S+6 → S+4

5 H2SO4 (conc) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

S+6 → S-2

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2S

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

Ответ Будем поочередно определять степень окисления серы в каждом из предложенных уравнений реакции, а затем выберем верный вариант ответа.
  1. Степень окисления серы в серной кислоте (H2SO4) равна (+6). Степень окисления серы в оксиде состава SO2 равна (+4). Изменение степени окисления серы: +6 → +4, т.е. третий вариант ответа.
  2. Степень окисления серы в сероводороде (H2S) равна (-2). Степень окисления серы в оксиде состава SO2 равна (+4). Изменение степени окисления серы: (-2) → +4, т.е. второй вариант ответа.
  3. Степень серы в серной кислоте (H2SO4) равна (+6). Степень окисления серы в сероводороде (H2S) равна (-2). Изменение степени окисления серы: +6 → (-2), т.е. четвертый вариант ответа.
  4. Степень окисления серы не изменяется, так, как и в составе сероводородной кислоты, и в составе её солей сульфидов степень окисления серы равна (-2).
  5. Степень окисления серы в составе солей сероводородной кислоты сульфидов равна (-2). Степень окисления серы в составе солей серной кислоты сульфатов равна (+6). Изменение степени окисления серы: (-2) → +6, т.е. первый вариант ответа.
ПРИМЕР 2
Задание Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении: а) MnSO4; б) MnO2; в) K2MnO4; г) Mn2O3.
Решение Для того, чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос определим степень окисления марганца в каждом из предложенных соединений.

а) Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Сульфат-ион – это кислотный остаток серной кислоты, формула которой H2SO4. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления сульфат-иона равна (-2). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков равна (-2). Для нахождения степени окисления серы в составе сульфат-иона примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (-2) = -2;

x — 8 = -2;

x = +6.

Степень окисления марганца найдем аналогичным образом:

y + (+6) + 4× (-2) = 0;

y + 6 – 8 = 0;

y — 2 = 0;

y = +2.

Степень окисления марганца в сульфате марганца (II)равна (+2).

б) Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x +2×(-2) = 0;

x — 4 = 0;

x = +4.

Степень окисления марганца в оксиде марганца (IV) равна (+4).

в) Степень окисления калия постоянна и определяется номером группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен, со знаком минус, т.е. она равна (+1) (калий – металл). Степень окисления кислорода, входящего в состав кислот, а, следовательно, и их остатков всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2× (+1) + х + 4× (-2) = 0;

2 + х — 8= 0;

x — 6= 0;

x = +6.

Степень окисления марганца в манганате калия равна (+6).

г) Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2×х +3×(-2) = 0;

2х — 6 = 0;

2х =6;

x = +3.

Степень окисления марганца в оксиде марганца (III) равна (+3).

Наибольшую степень окисления марганец имеет в манганате калия.

Ответ Вариант (в)
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.