Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Степень окисления в FeS

Общие сведения о сульфиде железа (II) и степени окисления в FeS

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Сульфид железа (II) представляет собой кристаллы темно-серого цвета с зеленым оттенком (почти черные), термически устойчивые (температура плавления – 1195oС), разлагающиеся при прокаливании (рис. 1). Не разлагается в воде, однако, разлагается кислотами.

Брутто-формула – FeS. Молярная масса сульфида железа (II) равна 87,91 г/моль.

Сульфид железа (II). Внешний вид и его степень окисления

Рис. 1. Сульфид железа (II). Внешний вид.

FeS, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфида железа (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Сульфид-ион – это кислотный остаток сероводородной кислоты, формула которой H2S. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления серы в сульфид-ионе равна (-2).

Для нахождения степени окисления железа примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + (-2) = 0;

x = +2.

Значит степень окисления железа в сульфиде железа (II)равна (+2):

Fe+2S-2.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Определите степени окисления указанных элементов в сложных ионах: а) азота в нитрат-ионе; б) серы в сульфит-ионе; в) азота в нитрит-ионе.
Ответ Прежде, чем дать ответы на поставленные вопросы, следует помнить, что степень окисления кислорода, входящего в состав кислот, а, следовательно, и их остатков всегда равна (-2).Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус.

а)Нитрат-ион – это кислотный остаток азотной кислоты, формула которой HNO3. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления нитрат-иона равна (-1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 3× (-2)= -1;

x — 6 = -1;

x = +5.

Степень окисления азота в нитрат-ионе равна (+5).

б) Сульфит-ион – это кислотный остаток сернистой кислоты, формула которой H2SO3. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления сульфит-иона равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 3× (-2)= -2;

x — 6 = -2;

x = +4.

Степень окисления серы в сульфит-ионе равна (+4).

в) Нитрит-ион – это кислотный остаток азотистой кислоты, формула которой HNO2. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления нитрит-иона равна (-1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2× (-2)= -1;

x — 4 = -1;

x = +3.

Степень окисления азота в нитрит-ионе равна (+3).

ПРИМЕР 2
Задание Определите степени окисления указанных элементов в сложных ионах: а) серы в гидросульфит-ионе; б) фосфора в дигидрофосфат-ионе; в) углерода в карбонат-ионе.
Ответ Прежде, чем дать ответы на поставленные вопросы, следует помнить, что степень окисления кислорода, входящего в состав кислот, а, следовательно, и их остатков всегда равна (-2), а степень окисления водорода равна (+1). Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус.

а) Гидросульфит-ион – это кислотный остаток сернистой кислоты, формула которой H2SO3. В его составе уже имеется один атом водорода, а до получения брутто-формулы кислоты не хватает ещё одного, следовательно, степень окисления гидросульфит-иона равна (-1). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х + 3× (-2)= -1;

1 + х — 6 = -1;

x — 5 = -1;

x = +4.

Степень окисления серы в гидросульфит-ионе равна (+4).

б)Дигидрофосфат-ион – это кислотный остаток фосфорной кислоты, формула которой H3PO4. В его составе уже имеется два атома водорода, а до получения брутто-формулы кислоты не хватает ещё одного, следовательно, степень окисления дигидрофосфат-иона равна (-1). Для нахождения степени окисления фосфора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2× (+1) + х + 4× (-2)= -1;

2 + х — 8 = -1;

x — 6 = -1;

x = +5.

Степень окисления фосфора в дигидрофосфат-ионе равна (+5).

в) Карбонат-ион – это кислотный остаток угольной кислоты, формула которой H2CO3. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления карбонат-иона равна (-2). Для нахождения степени окисления углерода примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 3× (-2)= -2;

x — 6 = -2;

x = +4.

Степень окисления углерода в карбонат-ионе равна (+4).

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.