Степень окисления в Cu2O
Общие сведения об оксиде меди (I) и степени окисления в Cu2O
Брутто-формула – Cu2O. Молярная масса равна 143,09 г/моль. Плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Температура плавления 1240oС.
Рис. 1. Оксид меди (I). Внешний вид.
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами и щелочами. Переводится в раствор гидратом аммиака и солями аммония.
Cu2O, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав оксида меди (I), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления меди примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
2×х + (-2) = 0;
2х — 2 = 0;
2х = 2;
x = +1.
Значит степень окисления меди в оксиде меди (I) равна (+1):
Cu+12O-2.
Примеры решения задач
| Задание | Степень окисления +2 во всех соединениях проявляет: а) Mg; б) Pb; в) Fe; г) N? |
| Решение | Чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос будем поочередно проверять каждый из предложенных вариантов.
а) Степень окисления магния постоянна. Она равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой расположен данный элемент, со знаком плюс (магний – металл), т.е. (+2). Это верный ответ. |
| Ответ | Вариант (а) |
| Задание | Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в ней.
|
||||||||||||
| Ответ | Соединение, которое является восстановителем в ОВР повышает свою степень окисления посредством передачи электронов соединению окислителю. Для того, чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять ОВ пары и выбирать восстановитель.
В первой реакции степень окисления изменяют элементы водород и натрий: H+1 → H0; Na0 → Na+1. Натрий повысил свою степень окисления, следовательно, он является восстановителем в этой реакции (Nа).Вариант 6. Во второй реакции степень окисления изменяют элементы сера и йод: S0 → S-2; I-1 → I0. Йод повысил свою степень окисления, следовательно, иодоводород является восстановителем в этой реакции (HI). Вариант 3. В третьей реакции степень окисления изменяют элементы азот и сера: N+4 → N+2; S+4 → S+6. Сера повысила свою степень окисления, следовательно, оксид серы (IV) является восстановителем в этой реакции (SO2). Вариант 5. В четвертой реакции степень окисления изменяют азот и кислород: N+4 → N+5; O0 → O-2. Азот повысил свою степень окисления, следовательно, оксид азота (IV) является восстановителем в этой реакции (NO2). Вариант 1. |
