Степень окисления в AgNO3
Общие сведения о нитрате серебра и степени окисления в AgNO3
Брутто-формула – AgNO3. Молярная масса нитрата серебра равна – 169,87 г/моль.
Рис. 1. Нитрат серебра. Внешний вид.
Хорошо растворяется в воде (не гидролиуется). Кристаллогидратов не образует. Растворяется в этаноле, метаноле, эфире, пиридине, ацетонитриле. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
AgNO3, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав нитрата серебра, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления нитрат-иона равна числу атомов водорода в молекуле азотной кислоты (HNO3), взятых со знаком минус, т.е. (-1). Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления азота в нитрат-ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
x + 3×(-2) = -1;
x — 6 = -1;
x = +5.
Значит степень окисления азота в составе нитрат-иона равна (+5). Определим степень окисления серебра аналогичным способом:
y + (+5) + 3×(-2) = 0;
y + 5 – 6 = 0;
y -1 = 0;
y = +1.
Следовательно, степень окисления серебра равна (+1):
Ag+1N+5O-23.
Примеры решения задач
| Задание | Степень окисления (+5) азот проявляет в соединении: а) N2O3; б) (NH4)2SO4; в) KNO2; г) Fe(NO3)3? |
| Решение | Для того, чтобы дать верный ответ будем поочередно определять степень окисления азота в каждом из предложенных соединений при помощи уравнения электронейтральности.
а) Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна (-2). Примем за «х» степень окисления азота: 2×х + 3×(-2) =0; 2х -6=0; 2х = 6; x = +3. Ответ неверный. б) Степень окисления серы в сульфат-анионе равна (+6), кислорода и водорода – (-2) и (+1) соответственно. Примем за «х» степень окисления азота: 2×х + 8×1 + 6 + 4×(-2) =0; 2х + 6=0; 2х = — 6; x = -3. Ответ неверный. в) Степень окисления калия всегда равна (+1). Степень окисления кислорода в данном случае равна (-2). Примем за «х» степень окисления азота: 1 + х + 2×(-2) =0; x — 3=0; x = +3. Ответ неверный. г) Степень окисления железа в данном случае равна (+3), кислорода – (-2). Степень окисления кислорода в данном случае равна (-2). Примем за «х» степень окисления азота: 3 + 3×х + 9×(-2) =0; 3х — 15=0; 3х = 15; x = +5. Верный ответ. |
| Ответ | Вариант (г) |
| Задание | Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя:
|
||||||||||||
| Ответ | Соединение, которое является восстановителем в ОВР повышает свою степень окисления посредством передачи электронов соединению окислителю. Для того, чтобы дать правильный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять ОВ пары и выбирать восстановитель.
В первой реакции степень окисления изменяют элементы хлор и марганец: Cl-1 → Cl0; Mn+4 → Mn+2. Хлор повысил свою степень окисления, следовательно, хлороводород является восстановителем в этой реакции (HCl), а степень его окисления изменяется с (-1)до 0. Во второй реакции степень окисления изменяют элементы алюминий и марганец: Al0 → Al+3; Mn+2 → Mn0. Алюминий повысил свою степень окисления, следовательно, он является восстановителем в этой реакции (Al), а степень его окисления изменяется с 0 до (+3). В третьей реакции степень окисления изменяют элементы марганец и кислород: Mn+4 → Mn+2; O-2 → O0. Кислород повысил свою степень окисления, следовательно, оксид марганца (IV) является восстановителем в этой реакции (MnO2), а степень его окисления изменяется с (-2)до 0. В четвертой реакции степень окисления изменяют элементы марганец и кислород: Mn+4 → Mn+2; O-1 → O0. Кислород повысил свою степень окисления, следовательно, пероксид водорода является восстановителем в этой реакции (H2O2), а степень его окисления изменяется с (-1)до 0. |
