Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Хлорид натрия

Характеристики и физические свойства хлорида натрия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
В обычных условиях хлорид натрия представляет собой кристаллы белого цвета (рис. 1), слабогигроскопичные, однако это их свойства резко повышается в присутствии естественных примесей, например солей магния.

Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется), растворимость не зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии HCl, NaOH, хлоридов металла.

Хлорид натрия. Внешний вид

Рис. 1. Хлорид натрия. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида натрия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

NaCl

Молярная масса, г/моль

58,5

Плотность, г/см3

2,165

Температура плавления, oС

800,8

Температура кипения, oС

1465

Растворимость в воде (25oС), г/100 мл

35,9

Получение хлорида натрия

Хлорид натрия в виде минерала галита образует залежи каменной соли среди пластов горных и осадочных пород, поэтому необходимости его получения в промышленных или лабораторных масштабах нет. Однако, иногда он образуется в качестве побочного продукта, например, в таких реакциях, как:

— взаимодействие натрия с хлором

2Na + Cl2 = 2NaCl;

— реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия

HCl + NaOH = NaCl + H2O.

Химические свойства хлорида натрия

В водном растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

NaCl↔Na+ + Cl.

Хлорид натрия способен вступать в реакции обмена с кислотами (1) и другими солями (2, 3):

NaCl + H2SO4 (conc) = NaHSO4 + HCl↑ (pH = 7) (1);

NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓ (2);

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ (3).

В окислительно-восстановительных реакциях хлорид натрия проявляет свойства слабого восстановителя:

2NaCl + 4H2SO4 (conc) + PbO2 = Cl2↑ + Pb(HSO4)2 + 2NaHSO4 + 2H2O;

2NaCl + 2H2SO4 (conc) + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O.

При пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия смесь газов, состоящую из аммиака и диоксида углерода можно получить гидрокарбонат натрия (выпадает в осадок):

NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl.

Расплав и раствор хлорида натрия подвергаются электролизу:

2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH;

2NaCl = 2Na + Cl2↑.

Применение хлорида натрия

Хлорид натрия (поваренная соль) служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Какой объем хлора надо взять для реакции с 10 г натрия?
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия хлора с натрием:

2Na + Cl2 = 2NaCl.

Рассчитаем количество вещества натрия, вступившего в реакцию:

n = m / M;

n (Na)= m (Na) / M(Na);

n (Na)= 10 / 23 = 0,43 моль.

Согласно уравнению, n (Na) :n(Cl2) = 2 : 1, значит,

n (Cl2) = ½ n (Na) = ½ ×0,43 = 0,215моль.

Тогда, объем хлора, вступившего в реакцию взаимодействия с натрием равен:

V = n × Vm;

V (Cl2) = n (Cl2) × Vm;

V (Cl2) = 0,215 × 22,4 = 4,816л.

Ответ Объем хлора равен 4,816 л
ПРИМЕР 2
Задание К 200-м граммам 5%-го раствора хлорида натрия добавили 15 г этой же соли и столько же граммов воды. Чему стала равна массовая доля хлорида натрия в получившемся растворе?
Решение Решение задачи следует начать с записи формулы для вычисления массовой доли растворенного вещества:

ω = msolute / msolution × 100%;

Найдем массу растворенного вещества хлорида натрия в изначальном растворе:

msolute = ω / 100% ×msolution;

msolute (NaCl) = ω (NaCl) / 100% ×msolution;

msolute (NaCl) = 5 / 100% × 200 = 10 г.

Рассчитаем массу нового раствора:

msolution(new) = msolute + m(NaCl) + m (H2O);

msolution(new) = 200 + 15 + 15 = 230 г.

Найдем общую массу растворенного хлорида натрия и его массовую долю в новом растворе:

m(NaCl)sum = msolute (NaCl) + m(NaCl);

m(NaCl)sum = 10 + 15 = 25г.

ω (NaCl)new= m(NaCl)sum / msolution(new) × 100%;

ω (NaCl)new= 25 / 230 × 100% = 11%.

Ответ Получится 11%-й раствор хлорида натрия
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.