Соль
Характеристики и физические свойства солей
Соли – твердые вещества разного цвета. Растворимость их различна. Некоторые соли хорошо растворимы в воде, например все нитраты; другие же, например карбонат кальция, сульфат бария и т.п., практически нерастворимы.
Получение солей
Соли можно получить, действуя кислотами на металлы, основные оксиды и основания:
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2↑;
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;
3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O.
Соли образуются при реакции кислотных оксидов со щелочами, а также кислотных оксидов с основными:
N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O;
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2.
Соли можно получить при взаимодействии солей с кислотами, со щелочами, с металлами, с нелетучими кислотными оксидами и другими солями:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4;
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
CuSO4 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ (t0);
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3.
Соли образуются при взаимодействии металлов с неметаллами:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
Химические свойства солей
Соли реагируют с металлами. Составляя уравнения этих реакций, следует руководствоваться рядом Н.Н. Бекетова. Так как эти реакции протекают в водных растворах, то для практических опытов нельзя применять литий, натрий, калий, кальций, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.
HgSO4 + Sn = SnSO4 + Hg↓.
Соли реагируют с кислотами. При проведении этих реакций обычно берут сухую соль и действуют концентрированной кислотой.
AgNO3 + HClconc = AgCl↓ + HNO3.
Соли реагируют с щелочами в водных растворах в результате чего образуются нерастворимые основания.
FeCl3 + 3NaOHaq = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
Соли реагируют с солями. Реакции протекают в растворах и используются для получения практически нерастворимых солей.
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2O.
Некоторые соли при нагревании разлагаются. Характерным примером такой реакции является обжиг известняка, основной составной частью которого является карбонат кальция:
CaCO3 = CaO + CO2↑ (t0).
Применение солей
Большинство солей широко используется в промышленности и в быту. Например, всем известно применение поваренной соли, т.е. хлорида натрия, в быту. В промышленности он используется для получения гидроксида натрия, соды, хлора, натрия и т.д. Соли азотной и ортофосфорной кислот в основном являются минеральными удобрениями.
Многие средства защиты растений от болезней, вредителей, некоторые лекарственные средства тоже относятся к классу солей.
Примеры решения задач
| Задание | Закончите уравнения химических реакций, расставьте стехиометрические коэффициенты:
MgO + H3PO4→ Cr2O3 + HNO3→ CO2 + NaOH→ H2SO4 + … → KHSO4 + … Fe2(SO4)3 + KOH → Cu(NO3)2 + Mg → Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2→ |
| Ответ | В результате всех перечисленных реакций происходит образование солей различного состава:
3MgO + 2H3PO4→ Mg3(PO4)2 + 3H2O; Cr2O3 + 6HNO3→ 2Cr(NO3)3 + 3H2O; CO2 + NaOH→ NaHCO3; H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O; Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3; Cu(NO3)2 + Mg →Mg(NO3)2 + Cu; Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2→ 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4. |
| Задание | Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAl(SO4)2. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Вычислим молекулярную массу двойной соли KAl(SO4)2: Mr(KAl(SO4)2) = Ar(K) + Ar(Al) + 2×Ar(S) + 8×Ar(O); Mr(KAl(SO4)2) = 39 + 27 + 2×32 + 8×16 = 66 + 64 + 128 = 258 г/моль. Найдем массовые доли калия и алюминия в соединении: ω(K) = n × Ar (K) / M (KAl(SO4)2) × 100%; ω(K) = 1 × 39 / 258 × 100% = 15,12%. ω(Al) = n × Ar (Al) / M (KAl(SO4)2) × 100%; ω(Al) = 1 × 27 / 258 × 100% = 10,46%. |
| Ответ | Массовые доли калия и алюминия в двойной соли равны 15,12% и 10,46% соответственно. |
