Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Нитрат меди

Характеристики и физические свойства нитрата меди

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Нитрат меди представляет собой кристаллы белого цвета с зеленоватым оттенком (рис. 1).

Летучий, при слабом нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).

Нитрат меди (II). Внешний вид

Рис. 1. Нитрат меди (II). Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства нитрата меди.

Молекулярная формула

Cu(NO3)2

Молярная масса, г/моль

187,55

Плотность, г/см3

3,05

Температура плавления, oС

255

Температура разложения, oС

170

Растворимость в воде (0oС), г/100мл

124,7

Получение нитрата меди

Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.

Химические свойства нитрата меди

Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3;

Cu2+ + 2NO3 + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3;

Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;

Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.

Теоретически возможна вторая ступень:

Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3;

CuOH+ + NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3;

CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;

Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.

Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):

Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (1);

Cu(NO3)2 + 2(NH3×H2O)dilute = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 (2).

Вступает в реакции комплексообразования:

Cu(NO3)2 + 4(NH3×H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.

При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:

Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

Применение нитрата меди

Нитрат меди нашел применение в неорганическом и органическом синтезе, а также используется в текстильной промышленности (протрава при крашении тканей) и производстве фунгицидов (химические вещества, предназначенные для борьбы с грибковыми заболеваниями у растений).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Каковы масса и объем тетраоксидадиазота (N2O4), которые потребуются для получения 10 г нитрата меди (II)?
Решение Запишем уравнение реакции получения нитрата меди (II) из меди и тетраоксидадиазота:

Cu + 2N2O4= Cu(NO3)2 + 2NO↑.

Масса нитрата меди (II), рассчитанная по уравнению будет равна:

m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2)×M(Cu(NO3)2);

n(Cu(NO3)2) = 1моль;

m(Cu(NO3)2) = 1×187,55 = 187,55 г.

Тогда, масса тетраоксидадиазота, рассчитанная по уравнению:

m(N2O4) = n (N2O4)×M(N2O4);

n (N2O4) = 2моль;

m(N2O4) = 1×92 = 92 г.

Составим пропорцию и найдем истинную массу тетраоксидадиазота:

хгN2O4 – 10 г Cu(NO3)2;

92 г N2O4 – 187,55 г Cu(NO3)2.

х = 92 × 10 / 187,55 = 4,91, значит

m(N2O4) = 4,91 г.

Найдем объем тетраоксидадиазота:

4,91 г N2O4 – х л N2O4;

92 гN2O4 – 22,4л N2O4.

х = 22,4× 4,91 / 92 = 1,2, значит

V(N2O4) = 1,2 л.

Ответ Масса тетраоксидадиазота- 4,91 г т, объем тетраоксидадиазота — 1,2 л.
ПРИМЕР 2
Задание Сколько литров диоксида азота выделится при термическом разложении 50 г нитрата меди (II)?
Решение Запишем уравнение реакции термического разложения нитрата меди (II):

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑.

Найдем количество вещества нитрата меди (II):

n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2);

M(Cu(NO3)2) = 187,55 г/моль;

n(Cu(NO3)2) = 50 /187,55 = 0,3 моль.

Согласно уравнению реакции:

n(Cu(NO3)2) :n(NO2)= 2:4, т.е.

n(NO2) = 2×n(Cu(NO3)2) = 2× 0,3 = 0,6моль.

Тогда, объем выделившегося диоксида азота:

V(NO2) = n (NO2)×Vm;

V(NO2) = 0,6 × 22,4 = 13,44 л.

Ответ Объем диоксида азота — 13,44 л.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.