Гидроксид хлора

Характеристики и свойства гидроксида хлора

Однако, продукты взаимодействия основных оксидов и воды принято называть кислотами, а кислотных оксидов и воды – основаниями или щелочами (для оксидов активных металлов). Поскольку, хлор является неметаллом, то такого понятия как «гидроксид хлора» не существуют, под этим понимают ортофосфорную кислоту.

При взаимодействии оксидов металлов и неметаллов с водой происходит образование сложных веществ, называемых гидроксидами. Однако, продукты взаимодействия основных оксидов и воды принято называть кислотами, а кислотных оксидов и воды – основаниями или щелочами (для оксидов активных металлов). Поскольку, фосфор является неметаллом, то такого понятия как «гидроксид фосфора» не существует, под этим понимают кислородсодержащие кислоты хлора.

В результате обратимой реакции между хлором и водой (гидролиз хлора) происходит образование хлорноватистой кислоты HOCl:

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HOCl – 25 kJ.

Хлорноватистая кислота – очень слабая кислота (К = 5×10^-8), более слабая чем угольная; соли её называются гипохлоритами. Будучи весьма нестойким соединением, хлорноватистая кислота даже в разбавленном растворе постепенно распадается.

Хлорноватистая кислота – очень сильный окислитель; её образованием по вышеуказанной реакции объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой.

Действием концентрированной серной кислоты на перхлорат калия KClO₄ может быть получена свободная хлорная кислота HClO₄, представляющая собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость.

Безводная хлорная кислота малоустойчива и иногда взрывается при хранении, но её водные растворы вполне устойчивы. Окислительные свойства хлорной кислоты выражены слабее, чем у хлорноватой кислоты HClO₃ (известна только в виде водного раствора с концентрацией не выше 50%; проявляет свойства сильной кислоты, приблизительно равной по силе HClи HNO₃ и сильного окислителя), в кислотные свойства – сильнее. Хлорная кислота – самая сильная из всех известных кислот.

Изменение свойств в ряду кислородных кислот хлора можно выразить следующей схемой:

→

(усиление кислотных свойств, повышение устойчивости)

HClO; HClO₂; HClO₃; HClO₄

←

(усиление окислительной способности)

С увеличением степени окисления хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Наиболее сильный окислитель – хлорноватистая кислота, наименее сильный – хлорная кмслота.

Напротив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени окисления. Из всех гидроксидов хлора самая слабая кислота – хлорноватистая, самая сильная – хлорная.

Примеры решения задач