Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидроксид калия

Характеристики и физические свойства гидроксида калия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гидроксид калия (едкое кали) представляет собой твердое вещество белого цвета (рис. 1). Весьма гигроскопичный, плавится и кипит без разложения.

Хорошо растворяется в воде с сильным экзо-эффектом, создает сильнощелочную среду.

Гидроксид калия. Внешний вид

Рис. 1. Гидроксид калия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида калия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

KOH

Молярная масса, г/моль

56

Плотность, г/см3

2,044 — 2,12

Температура плавления, oС

380 — 406

Температура кипения, oС

1327

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

117,9

Получение гидроксида калия

Основным способом получения гидроксида калия является электролиз водного раствора хлорида калия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, т.е. получается гидроксид калия; на аноде выделяется хлор.

2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH.

Химические свойства гидроксида калия

Гидроксид калия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

KOH + HCl = KCl + H2O;

2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O.

Раствор гидроксида калия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.

Гидроксид калия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4;

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.

Применение гидроксида калия

Гидроксид калия нашел широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. Так, его используют в красильном деле, производстве бытовой химии, удобрений, бумаги, пестицидов, в фармации и пищевой промышленности, органическом и неорганическом синтезе и т.д.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Вычислите массу гидроксида калия, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение Запишем уравнение реакции:

KOH + HCl = KCl + H2O.

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

msolution =Vsolution × ρ;

msolution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г.

ω = msolute / msolution × 100%;

msolute = ω / 100% ×msolution;

msolute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×msolution;

msolute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n = m / M;

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (KOH) = 1: 1. Значит,

n(KOH) = n(HCl) = 0,34моль.

Тогда масса гидроксида калия, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 56 г/моль):

m = n × M;

m (KOH) = n (KOH)× M (KOH);

m (KOH) = 0,34× 56 = 19,04г.

Ответ Масса гидроксида калия равна 19,04 г.
ПРИМЕР 2
Задание Вычислите массу гидроксида калия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20 мл (массовая доля KOH 20%, плотность 1,22 г/мл).
Решение Найдем массу раствора гидроксида калия:

msolution =Vsolution × ρ;

msolution = 20 × 1,22  = 24,4 г.

Тогда, масса гидроксида калия, который требуется для приготовления щелочи будет равна:

ω = msolute / msolution × 100%;

msolute = ω / 100% ×msolution;

msolute (KOH) = ω (KOH) / 100% ×msolution;

msolute (KOH) = 20 / 100% × 24,4 = 4,48 г.

Ответ Масса гидроксида калия 4,48 г.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.