Бериллат калия
Характеристики и физические свойства бериллата калия
Хорошо растворяется в воде. Молекулярная формула — K2BeO2. Молярная масса – 119 г/моль.
Рис. 1. Бериллат калия. Внешний вид.
Получение бериллата калия
Бериллат калия образуется при растворении карбида бериллия в концентрированном растворе едкого кали:
Be2C + 4KOH = K2BeO2 + CH4↑.
Также в лабораторной практике для получения бериллата калия распространен способ сплавления оксида бериллия с оксидом (1), гидроксидом (2) или карбонатом (3) калия:
BeO + K2O = K2BeO2 (1);
BeO + 2KOH = K2BeO2+ H2O (2);
BeO + K2CO3 = K2BeO2+ CO2↑ (3).
Химические свойства бериллата калия
Бериллат калия – это соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу с образованием гидроксидов бериллия и калия:
K2BeO2 + 2H2O→Be(OH)2 + 2KOH.
Реагирует с концентрированными кислотами (4, 5) и кислотными оксидами (6, 7, 8):
K2BeO2 + 4HCl = Be(OH)2 + 2KCl + 2H2O (4);
K2BeO2 + H2S = Be(OH)2 + K2S (5);
K2BeO2 + CO2 + H2O = K2CO3 + Be(OH)2 (6);
K2BeO2 + SO2 + H2O = K2SO3 + Be(OH)2 (7);
K2BeO2 + 2NO2 + H2O = KNO3 + KNO2 + Be(OH)2 (8).
Применение бериллата калия
Бериллат калия используется в химическом анализе, в частности при разделении ионов алюминия и бериллия.
Примеры решения задач
Задание | Какая масса гидроксида бериллия образуется в результате гидролиза бериллата калия массой 200 г? |
Решение | Запишем уравнение гидролиза бериллата калия в водном растворе:
K2BeO2 + 2H2O→Be(OH)2 + 2KOH. Рассчитаем количество моль бериллата калия (молярная масса равна 119 г/моль): n = m / M; n(K2BeO2) = m (K2BeO2) / M (K2BeO2); n (K2BeO2) = 200 / 119 = 1,7 моль. Согласно уравнению реакции n (K2BeO2) : n (Be(OH)2) = 1: 1. Значит, n(Be(OH)2) = n(K2BeO2) = 1,7моль. Тогда масса образовавшегося гидроксида бериллия будет равна (молярная масса – 43 г/моль): m = n × M; m (Be(OH)2) = n (Be(OH)2)× M (Be(OH)2); m (Be(OH)2) = 1,7× 43 = 73,1г. |
Ответ | Масса гидроксида бериллия равна 73,1 г. |
Задание | Какая масса бериллата калия образуется в результате реакции взаимодействия, протекающей между оксидом бериллия массой 3,6 г и оксидом калия? |
Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида бериллия и оксида калия с образованием бериллата калия:
BeO + K2O = K2BeO2. Рассчитаем количество моль оксида бериллия (молярная масса равна 25 г/моль): n = m / M; n(BeO) = m (BeO) / M (BeO); n (BeO) = 3,6 / 25 = 0,144 моль. Согласно уравнению реакции n (BeO) : n (K2BeO2) = 1: 1. Значит, n(K2BeO2) = n(BeO) = 0,144 моль. Тогда масса образовавшегося бериллата калия будет равна (молярная масса – 119 г/моль): m = n × M; m (K2BeO2) = n (K2BeO2)× M (K2BeO2); m (K2BeO2) = 0,144× 119 = 17,136г. |
Ответ | Масса бериллата калия равна 17,136 г. |