Плотность парафина
Плотность парафина и другие его физические свойства
Парафин не растворяется воде и спирте, однако, хорошо растворим в значительном количестве органических растворителей минеральных маслах (при нагревании). Применяется для пропитки различных материалов (бумага, ткани, древесина), для придания им гидрофобных свойства, т.е. несмачиваемости водой. Используется в медицине для физиотерапевтических процедур (парафинолечение).
Рис. 1. Парафин. Внешний вид.
В зависимости от того, в каких соотношениях в составе парафина находятся углеводороды он может находиться в разных агрегатных состояниях: жидком и твердом.
С точки зрения химической активности парафин довольно инертен. Он подвергается окислению азотной кислотой и кислородом воздуха (при высоких температурах). Продуктами реакций окисления парафина являются жиры.
Важнейшие характеристики парафина приведены в таблице ниже.
Таблица 1. Физические свойства и плотность парафина.
|
Плотность, г/см3 |
0,880 – 0,915 |
|
Температура плавления, oС |
45 – 65 |
|
Молекулярная масса, а.е.м. |
300 – 400 |
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите плотность озона O3 по азоту и по воздуху. |
| Решение | Для того, чтобы вычислить относительную плотность одного газа по другому, надо относительную молекулярную массу первого газа разделить на относительную молекулярную массу второго газа.
DN2(O3) = Mr(O3) / Mr(N2); DN2(O3) = 48 / 28 = 1,71. Dair(O3) = Mr(O3) / Mr(air); Dair(O3) = 48 / 29 = 1,66. Относительную молекулярную массу воздуха принимают равной 29 (с учетом содержания в воздухе азота, кислорода и других газов). Следует отметить, что понятие «относительная молекулярная масса воздуха» употребляется условно, так как воздух – это смесь газов. |
| Ответ | Плотность озона по азоту и по воздуху равна 1,66 и 1,71 соответственно. |
| Задание | Вычислите плотность а) по кислороду; б) по азоту; в) по воздуху следующих газов: аммиака NH3 и сернистого газа SO2. |
| Решение | Для того, чтобы вычислить относительную плотность одного газа по другому, надо относительную молекулярную массу первого газа разделить на относительную молекулярную массу второго газа.
Относительную молекулярную массу воздуха принимают равной 29 (с учетом содержания в воздухе азота, кислорода и других газов). Следует отметить, что понятие «относительная молекулярная масса воздуха» употребляется условно, так как воздух – это смесь газов. Mr(NH3) = Ar(N) + 3 ×Ar(H) = 14 + 3 ×1 = 14 + 3 = 17. Dair(NH3) = Mr(NH3) / Mr(air) = 17 / 29 = 0,59; DO2(NH3) = Mr(NH3) / Mr(O2) = 17 / 32 = 0,53; DN2(NH3) = Mr(NH3) / Mr(N2) = 17 / 28 = 0,61. Mr(O2) = 2 ×Ar(O) = 2 × 16 = 32. Mr(N2) = 2 ×Ar(N) = 2 × 14 = 28. 2) Mr(SO2) = Ar(S) + 2 ×Ar(O) = 32 + 2 ×16 = 32 + 32 = 64. Dair(SO2) = Mr(SO2) / Mr(air) = 64 / 29 = 2,21; DO2(SO2) = Mr(SO2) / Mr(O2) = 64 / 32 = 2; DH2(SO2) = Mr(SO2) / Mr(N2) = 64 / 28 = 2,29. |
| Ответ | Плотности аммиака по воздуху, кислороду и азоту соответственно равны 0,59, 0,53 и 0,61; плотности оксида серы (IV) по воздуху, кислороду и азоту соответственно равны 2,21, 2 и 2,29. |
