Плотность молибдена

Плотность молибдена и другие его физические свойства

На механические свойства молибдена сильно сильное влияние оказывает наличие примесей: чистый металл – пластичный, а содержащий даже небольшую долю примесей азота и кислорода – хрупкий и ломкий.

Рис. 1. Молибден. Внешний вид.

При комнатной температуре он не изменяется на воздухе, но при накаливании окисляется в белый триоксид MoO₃. Соляная и разбавленная серная кислота при комнатной температуре не действуют на молибден; он растворяется в азотной или горячей концентрированной серной кислоте.

Основные константы молибдена приведены в таблице ниже.

Таблица 1. Физические свойства и плотность молибдена.

Нахождение молибдена в природе

Молибден относят к редким и рассеянным металлам: его содержание в земной коре составляет 3×10^-3% (масс.). Основная форма нахождения молибдена в природе – полевые шпаты, пироксены. Из минералов молибдена наибольшее значение имеет молибденит MoS₂, в основном благодаря тому, что не содержит значительных количеств других металлов, что существенно облегчает переработку руды. Продуктами его окисления в природных условиях являются вульфенит PbMoO₄ и повеллит CaMoO₄.

Краткое описание химических свойств и плотность молибдена

Несмотря на то, что молибден в ряду напряжений стоит левее водорода, он подобно другим тяжелым переходным металлам не взаимодействует с кислотами-неокислителями. Однако, семь концентрированных азотной и плавиковой кислот переводит его в раствор:

Mo + 8HF + 2HNO₃ = H₂MoF₈ + 2NO↑ + 4H₂O.

Молибден хорошо растворим и в горячих концентрированных растворах азотной или серной кислоты, а также в царской водке. Он устойчив в щелочных растворах, но в присутствии окислителей (KNO₃, KClO₃) растворяется в расплавах щелочей:

Mo + 3KNO₃ + 2KOH = K₂MoO₄ + 3KNO₂ + H₂O (t, ^oC).

При нагревании молибден вступает в реакции с неметаллами: в большинстве случаев молибден окисляется до степени окисления +6. Так, порошок металла при нагревании в кислороде примерно до 800^oС воспламеняется сгорая до оксида MoO₃. В атмосфере фтора молибден превращается в высший фторид MoF₆, при хлорировании образуется MoCl₅. Серой молибден окисляется до дисульфида MoS₂. С азотом и углеродом он образует высокотвердые и жаропрочные нитриды (Mo₂N, Mo₅N₂, MoN и др.) и карбиды (Mo₂C, MoC и т.д.).

Mo + 3F₂ = MoF₆;

2Mo + 5Cl₂ = 2MoCl₅;

2Mo + 3O₂ = 2MoO₃;

Mo + 2S = MoS₂.

Примеры решения задач