Молярная масса хрома

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хром – химический элемент, расположенный в четвертом периоде в VIB группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева.

Порядковый номер – 24. Строение атома показано на рис. 1. Металл d-семейства.

Схема строения атома и молярная масса хрома

Рис. 1. Схема строения атома хрома.

В обычных условиях хром представляет собой вещество серовато-белого цвета с объемно-центрированной кубической решеткой. Плотность – 7,2 г/см³. Температуры плавления и кипения равны 1890^oC и 2680^oC, соответственно.

Молярная масса хрома равна 51,9961 г/моль. Данное значение показывает отношение массы вещества (m) е число моль данного вещества (n), обозначается M и может быть рассчитано по формуле:

M = m / n.

Иными словами, молярная масса вещества – это масса 1 моль данного вещества, выраженная в г/моль или ккмоль.

Хром не может существовать в виде газа, только в форме твердого вещества, поэтому для нахождения значения его молярной массы нельзя использовать величину молярного объема или производить расчеты по формуле Менделеева-Клапейрона.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr → CrCl₃ →Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃.

Ответ

Хром взаимодействует с простыми веществами, например, с хлором:

2Cr+ 6Cl₂ → 2CrCl₃.

При действии на хлорид хрома (III) щелочи можно получить гидроксид хрома (III):

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl.

Гидроксид хрома (III) вступает в реакцию нейтрализации с серной кислотой, в результате которой образуется сульфат хрома (III) и вода:

2Cr(OH)₃+ 3H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

ПРИМЕР 2

Задание

Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H₂CrO₄ в полученном растворе.

Решение

Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄.

Найдем массу раствора:

m_solution = m(CrO₃) + m (H₂O) = 2 + 500 = 502 г.

Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):

n = m / M;

n (CrO₃) = m (CrO₃) / M (CrO₃);

n (CrO₃) = 2 / 100 = 0,02моль.

Согласно уравнению реакции n(CrO₃) :n(H₂CrO₄) = 1:1, значит,

n(CrO₃) = n(H₂CrO₄) = 0,02 моль.

Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):

m = n × M;

m (H₂CrO₄) = n (H₂CrO₄) × M (H₂CrO₄);

m (H₂CrO₄) = 0,02 × 118 = 2,36 г.

Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:

ω = m_solute / m_solution × 100%;

ω(H₂CrO₄)=m_solute(H₂CrO₄)/ m_solution × 100%;

ω (H₂CrO₄)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.

Ответ

Массовая доля хромовой кислоты равна 0,47 %

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Советуем прочитать:

Молярная масса хрома

Молярная масса хрома

Примеры решения задач