Молярная масса хлорида натрия
Молярная масса хлорида натрия
Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). В ОВР проявляет слабые восстановительные свойства.
Рис. 1. Внешний вид хлорида натрия.
Брутто-формула хлорида натрия – NaCl. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).
Mr(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl);
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5.
Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:
M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.
Это означает, что молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г/моль.
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите, какая массу железа, которое прореагировало с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н.у.) и образовалась соль железа (II)? |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Вычислим количество вещества водорода по формуле: n = V / Vm; n (H2) = V (H2) / Vm; n (H2) = 100,8 / 22,4 = 4,5 моль. Согласно уравнению реакции n(H2) :n(Fe) = 1 : 1, значит: n(Fe) =n(H2) = 4,5 моль. Определим массу железа. Для этого необходимо указать его молярную массу (значение относительной атомной массы, взятое из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целого числа). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(Fe) = Ar(Fe) = 56 г/моль. Тогда, масса железа будет равна: m = n × M; m(Fe) = n (Fe) × M (Fe); m(Fe) = 4,5 × 56 = 252 г. |
| Ответ | Масса железа равна 252 г |
| Задание | Определите, сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при разложении 100 г известняка (СаСO3)? |
| Решение | Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция (известняка):
CaCO3 = CaO + CO2. Вычислим количество вещества карбоната кальция по формуле: n = m / M; n(CaCO3)= m (CaCO3)/ M(CaCO3). Для этого необходимо указать молярную массу карбоната кальция (значение относительной атомной массы, взятое из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целого числа). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3×Ar(O) = 40 + 12 + 3×16 = 52 + 48 = 100 г/моль. Тогда, количество вещества карбоната кальция будет равно: n(CaCO3)= 100/ 100 = 1 моль. Согласно уравнению реакции n(CO2) :n(CaCO3) = 1 : 1, значит: n(CO2) = n(CaCO3) = 1 моль. Определим объем выделившегося углекислого газа: V = n × Vm; V (CO2) = n (CO2) × Vm; V (CO2) = 1× 22,4 = 22,4 л. |
| Ответ | Объем углекислого газа равен 22,4 л |
