Молярная масса свинца
Молярная масса свинца
Порядковый номер – 82. Строение атома показано на рис. 1. Металл d-семейства.
Рис. 1. Схема строения атома свинца.
В обычных условиях свинец представляет вещество в твердом агрегатном состоянии голубовато-белого цвета. В разрезе поверхность свинца блестит. На воздухе покрывается пленкой оксидов и из-за этого тускнеет. Он очень мягок и режется ножом. Обладает низкой теплопроводностью. Плотность 11,34 г/см3. Температура плавления 327,46oС, кипения 1749oС.
Молярная масса свинца равна 207,2 г/моль. Данное значение показывает отношение массы вещества (m) е число моль данного вещества (n), обозначается M и может быть рассчитано по формуле:
M = m / n.
Иными словами, молярная масса вещества – это масса 1 моль данного вещества, выраженная в г/моль или ккмоль.
Свинец не может существовать в виде газа, только в форме твердого вещества, поэтому для нахождения значения его молярной массы нельзя использовать величину молярного объема или производить расчеты по формуле Менделеева-Клапейрона.
Примеры решения задач
| Задание | Составьте уравнения реакций гидролиза нитрата свинца (II). Какова будет реакция среды в растворе этой соли? |
| Ответ | Запишем уравнение диссоциации нитрата свинца (II):
Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3—. Эта соль образована слабым основанием (гидроксид свинца (II)Pb(OH)2) и сильной кислотой (азотная кислота HNO3), следовательно, гидролиз протекает по катиону. Первая ступень: Pb2+ + HOH ↔ PbOH+ + H+; Pb(NO3)2+ H2O ↔ Pb(OH)NO3 + HNO3. Вторая ступень: PbOH+ + HOH ↔ Pb(OH)2 ↓ + H+; Pb(OH)NO3 +H2O ↔ Pb(OH)2 ↓ +HNO3. Реакция среды кислая, о чем свидетельствует присутствие ионов водорода. |
| Задание | К раствору нитрата свинца (II) массой 80г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор йодида натрия массой 60 г (массовая доля NaI 5%). Рассчитайте массу йодида свинца (II), выпадающего в осадок. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца (II) с иодидом натрия:
Pb(NO3)2+ 2NaI = PbI2↓ + 2NaNO3. Найдем массы растворенных веществ нитрата свинца (II) и иодидом натрия: ω = msolute/ msolution × 100%; msolute= ω /100%×msolution; msolute (Pb(NO3)2)= ω(Pb(NO3)2) /100%×msolution (Pb(NO3)2); msolute (Pb(NO3)2) = 6,6 /100%× 80 = 5,28 г; msolute (NaI) = ω (NaI) /100%×msolution (NaI); msolute (NaI) = 5 /100% × 60 = 3 г. Найдем количество моль веществ, вступивших в реакцию (молярная масса нитрата свинца (II) равна 331 г/моль, иодида натрия – 150 г/моль) и определим, какое из них находится в избытке: n = m / M; n(Pb(NO3)2) =msolute (Pb(NO3)2) / M (Pb(NO3)2); n (Pb(NO3)2) = 5,28 / 331 = 0,016моль. n(NaI) =msolute (NaI) / M (NaI); n (NaI) = 3 / 150 = 0,02 моль. Иодид натрия находится в избытке, следовательно, все дальнейшие расчеты ведем по нитрату свинца (II). n (Pb(NO3)2) : n (PbI2) = 1:1, т.е. n (Pb(NO3)2) = n (PbI2) = 0,016 моль. Тогда масса иодида свинца (II) будет равна (молярная масса – 461 г/моль): m = n × M; m (PbI2) = n (PbI2) × M (PbI2); m (PbI2) = 0,016 × 461 = 7,376 г. |
| Ответ | Масса иодида свинца (II) равна 7,376 г |
