Молярная масса сероводорода
Молярная масса сероводорода
Термически неустойчив. Строение молекулы представлено на рис. 1.Плохо растворим в холодной воде. Насыщенный раствор (0,1М) называют «сероводородной водой», который мутнеет при стоянии на воздухе. Проявляет слабые кислотные свойства. В ОВР является сильным восстановителем.
Рис. 1. Строение молекулы сероводорода с указанием валентного угла между связями и длины химических связей.
Брутто-формула сероводорода – H2S. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).
Mr(H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S);
Mr(H2S) = 2×1 + 32 = 2 + 32 = 34.
Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:
M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.
Это означает, что молярная масса сероводорода равна 34 г/моль.
Примеры решения задач
| Задание | Составьте формулу соединения водорода, серы и кислорода, если массовые доли элементов в нём: ω(H) = 2,04%, ω(S) = 32,65%, ω(O) = 65,31%. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (водород), «у» (сера), «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева округлим до целых чисел): x:y:z = ω(H)/Ar(H) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 2,04/1 : 32,65/32: 65,31/16; x:y:z= 2,04 : 1,02: 4,08 = 2 : 1 : 4. Значит формула соединения водорода, серы и кислорода будет иметь вид H2SO4. Это серная кислота. |
| Ответ | H2SO4 |
| Задание | Составьте формулы двух оксидов меди, если массовые доли меди в них 79,9% и 88,8%. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Найдем массовую долю в каждом из оксидов меди: ω1 (О) = 100% — ω1 (Cu) = 100% — 79,9% = 20,1%; ω2 (О) = 100% — ω2 (Cu) = 100% — 88,8% = 11,2%. Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (медь) и «у» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева округлим до целых чисел): x:y = ω1 (Cu)/Ar(Cu) : ω1 (O)/Ar(O); x:y = 79,9/64 : 20,1/16; x:y = 1,25 : 1,25 = 1 : 1. Значит формула первого оксида меди будет иметь вид CuO. x:y = ω2 (Cu)/Ar(Cu) : ω2 (O)/Ar(O); x:y = 88,8/64 : 11,2/16; x:y = 1,39 : 0,7 = 2 : 1. Значит формула второго оксида меди будет иметь вид Cu2O. |
| Ответ | CuO и Cu2O |
