Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Молярная масса олова

Молярная масса олова

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Олово – химический элемент, расположенный в пятом периоде в IVA группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева.

Порядковый номер – 50. Строение атома показано на рис. 1. Металл d-семейства.

Схема строения атома и молярная масса олова

Рис. 1. Схема строения атома олова.

В обычных условиях олово представляет собой вещество серебристо-белого цвета с тетрагональной или кубическая кристаллической решеткой. Мягкий. Тягучий. Возможна прокатка олова в тонкие листы (станиоль).Белое олово устойчиво при температурах выше 14oC, а серое – при температурах ниже 14oC.

Молярная масса олова равна 118,710 г/моль. Данное значение показывает отношение массы вещества (m) е число моль данного вещества (n), обозначается M и может быть рассчитано по формуле:

M = m / n.

Иными словами, молярная масса вещества – это масса 1 моль данного вещества, выраженная в г/моль или ккмоль.

Олово не может существовать в виде газа, только в форме твердого вещества, поэтому для нахождения значения его молярной массы нельзя использовать величину молярного объема или производить расчеты по формуле Менделеева-Клапейрона.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, которые отражают амфотерный характер оксида олова (IV).
Ответ Оксид олова (IV) проявляет амфотерные свойства, т.е способен взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями:

SnO2 + 2H2SO4 (dilute, hot) = Sn(SO4)2 + H2O;

SnO2 + 2NaOH (conc) + 2H2O = Na2[Sn(OH)6];

SnO2 + 2NaOH = Na2SnO3 + H2O.

ПРИМЕР 2
Задание Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Sn → SnCl2 → Sn(OH)2 → K2Sn(OH)6.

Ответ При растворении олова в горячей соляной кислоте образуется хлорид олова (II):

Sn + HCl (hot)→SnCl2 + H2↑.

При взаимодействии хлорида олова (II) с разбавленным раствором щелочи образуется осадок гидроксида олова (II):

SnCl2 + 2NaOH (dilute) → Sn(OH)2↓ + 2NaCl.

Гидроксид олова (II) проявляет амфотерные свойства, т.е. способен реагировать со щелочами с образованием комплексных соединений:

Sn(OH)2 + 2KOH (conc) → K[Sn(OH)3]solution;

2K[Sn(OH)3]solution→ K2Sn(OH)6 + Sn↓.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.