Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Строение атома вольфрама

Общие сведения о строении атома вольфрама

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Вольфрам расположен в шестом периоде VI группе побочной (В) подгруппе Периодической таблицы.

Относится к элементам d-семейства. Металл. Обозначение – W. Порядковый номер – 74. Относительная атомная масса – 183,84 а.е.м.

Электронное строение атома вольфрама

Атом вольфрама состоит из положительно заряженного ядра (+74), внутри которого есть 74 протона и 109 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 74 электрона.

Схематическое строение атома вольфрама

Рис.1. Схематическое строение атома вольфрама.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+74W)2)8)18)32)12)2;

1s22s22p63s23p63d104s24p64f145s25p65d46s2.

Внешний энергетический уровень атома вольфрама содержит 6 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Энергетическая диаграмма вольфрама

Валентные электроны атома вольфрама можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень

n

l

ml

s

s

6

0

0

+1/2

s

6

0

0

-1/2

d

5

2

-2

+1/2

d

5

2

-1

+1/2

d

5

2

0

+1/2

d

5

2

+1

+1/2

Наличие четырех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления вольфрама равна +4.

Для вольфрама характерно наличие возбужденного состояния за счет вакантных орбиталей 5p-подуровня (степень окисления +6):

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Относительная атомная масса вольфрама равна 183,2. Известно, что вольфрам состоит из двух изотопов: 183W и 184W. Рассчитайте молярную долю каждого изотопа в природном вольфраме.
Решение Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное – нейтронов). Примем за х число атомов изотопа вольфрама183W в каждых ста атомах природного вольфрама, тогда число атомов изотопа 184W будет равно (100-х). Масса атомов изотопа 183W будет равна 183x, а 184W – 184×(100-х). Составим уравнение:

183x + 184×(100-х) = 183,2×100%.

Найдем х:

183x + 18400 — 184x = 18320;

х = 80.

Значит содержание изотопа 183W в природном вольфраме равно 80%. Тогда, содержание изотопа 184W: 100-80 = 20%.

Ответ Содержание изотопа 183W в природном вольфраме равно 80%, а 184W — 20%.
ПРИМЕР 2
Задание Укажите количество протонов и нейтронов, которые содержатся в ядрах азота (атомный номер 14), кремния (атомный номер 28) и бария (атомный номер 137).
Решение Количество протонов в ядре атома химического элемента определяется по его порядковому номеру в Периодической таблице, а количество нейтронов – это разница между массовым числом (М) и зарядом ядра (Z).

Азот:

Z=7, M=14.

n(N)= M –Z = 14-7 = 7.

p (N) = Z =7.

Кремний:

Z=14, M=28.

n(Si)= M –Z = 28-14 = 14.

p (Si) = Z =14.

Барий:

Z=56, M=137.

n (Ba)= M –Z = 137-56 = 81.

p (Ba) = Z =56.

Ответ Количество протонов в ядре азота равно 7, нейтронов – 7; в ядре атоме кремня протонов 14, нейтронов – 14; в ядре атоме бария протонов 56, нейтронов – 81.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.