Электронное строение атома
Понятие «атом»
Понятие «атом» знакомо человечеству ещё со времен Древней Греции. Согласно высказыванию древних философов, атом представляет собой мельчайшую частицу, входящую в состав вещества.
Электронное строение атома
Атом состоит из положительно заряженного ядра внутри которого находятся протоны и нейтроны. Вокруг ядра по орбитам движутся электроны, каждый из которых можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (ml) и спинового (ms или s).
Главное квантовое число определяет энергию электрона и размеры электронных облаков. Энергия электрона главным образом зависит от расстояния электрона от ядра: чем ближе к ядру находится электрон, тем меньше его энергия. Другими словами, главное квантовое число определяет расположение электрона на том или ином энергетическом уровне (квантовом слое). Главное квантовое число имеет значения ряда целых чисел от 1 до бесконечности.
Орбитальное квантовое число характеризует форму электронного облака. Различная форма электронных облаков обусловливает изменение энергии электронов в пределах одного энергетического уровня, т.е. расщепление её на энергетические подуровне. Орбитальное квантовое число может имеет значения от нуля до (n-1), всего n значений. Энергетические подуровни обозначают буквами:
|
Значение l |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
Обозначение |
s |
p |
d |
f |
h |
|
Форма |
шар |
объемная восьмерка |
более сложная форма |
||
Магнитное квантовое число показывает ориентацию орбитали в пространстве. Оно принимает любое целое числовое значение от (+l) до (-l), включая нуль. Число возможных значений магнитного квантового числа равна (2l+1).
Электрон, двигаясь в поле ядра атома, кроме орбитального момента импульса обладает также собственным моментам импульса, характеризующим его веретенообразное вращение вокруг собственной оси. Это свойства электрона получило название спина. Величину и ориентацию спина характеризует спиновое квантовое число, которое может принимать значения (+1/2) и (-1/2). Положительное и отрицательное значения спина связаны с его направлением.
До того, как все вышеописанное стало известно и подтверждено экспериментально существовало несколько моделей строения атома. Одна из первых моделей строения атома была предложена Э. Резерфордом, который в опытах по рассеянию α-частиц показал, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объеме – положительно заряженном ядре. Согласно его модели, вокруг ядра на достаточно большом расстоянии движутся электроны, причем их число таково, что в целом атом электронейтрален.
Развивать модель строения атома Резерфорда стал Н. Бор, который в своем исследовании также объединил учения Эйнштейна о световых квантах и квантовую теорию излучения Планка. Завершили начатое и представили миру современную модель строения атома химического элемента Луи де Бройль и Шредингер.
Примеры решения задач
| Задание | Укажите количество протонов и нейтронов, которые содержатся в ядрах азота (атомный номер 14), кремния (атомный номер 28) и бария (атомный номер 137). |
| Решение | Количество протонов в ядре атома химического элемента определяется по его порядковому номеру в Периодической таблице, а количество нейтронов – это разница между массовым числом (М) и зарядом ядра (Z).
Азот: Z=7, M=14. n(N)= M –Z = 14-7 = 7. p (N) = Z =7. Кремний: Z=14, M=28. n(Si)= M –Z = 28-14 = 14. p (Si) = Z =14. Барий: Z=56, M=137. n (Ba)= M –Z = 137-56 = 81. p (Ba) = Z =56. |
| Ответ | Количество протонов в ядре азота равно 7, нейтронов – 7; в ядре атоме кремня протонов 14, нейтронов – 14; в ядре атоме бария протонов 56, нейтронов – 81. |
| Задание | Расположите энергетические подуровни в последовательности их заполнения электронами:
а) 3р, 3d, 4s, 4р; б) 4d, 5s, 5р, 6s; в) 4f, 5s, 6р; 4d, 6s; г) 5d, 6s, 6р, 7s, 4f. |
|
| Решение | Энергетические подуровни заполняются электронами в соответствии с правилами Клечковского. Обязательным условием является минимальное значение суммы главного и орбитального квантового чисел. Для s-подуровня характерно число 0, p – 1, d – 2 и f-3. Второе условие – первым заполняется подуровень с наименьшим значением главного квантового числа. | |
| Ответ | а) Орбиталям 3р, 3d, 4s, 4р будут соответствовать числа 4, 5, 4 и 5. Следовательно заполнение электронами будет происходить в следующей последовательности: 3p, 4s, 3d, 4p.
б) Орбиталям 4d, 5s, 5р, 6s будут соответствовать числа 7, 5, 6 и 6. Следовательно заполнение электронами будет происходить в следующей последовательности: 5s, 5p, 6s, 4d. в) Орбиталям 4f, 5s, 6р; 4d, 6s будут соответствовать числа 7, 5, 76 и 6. Следовательно заполнение электронами будет происходить в следующей последовательности: 5s, 4d,6s, 4f, 6р. г) Орбиталям 5d, 6s, 6р, 7s, 4f будут соответствовать числа 7, 6, 7, 7 и 7. Следовательно заполнение электронами будет происходить в следующей последовательности: 6s, 4f, 5d, 6р, 7s. |
